精品解析：微专题 化学计算的思想方法

微专题1 化学计算的思想方法 思想一　守恒法 一、守恒思想在化学计算中的应用简介 1.“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。 2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。 二、化学中的守恒思想 中学常见的守恒问题有3种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 其解题步骤如下： 1、质量守恒 (1)质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。 1. 在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为_______g·L-1。 (2)原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。 2. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g 3. 密胺是重要的工业原料，结构简式如图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　) A. 17∶44 B. 22∶17 C 17∶22 D. 2∶1 4. 某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_______。 (3)溶质守恒 同种溶质的溶液混合或溶液稀释，这种溶质的总量恒定是解决溶液问题的根本依据。 5. 有100 g浓度为18 mol·L-1的浓硫酸，其密度为d g·mL-1，加水稀释至9 mol·L-1，则加入的水的体积为 A. 100 mL B. 50mL C. 大于100 mL D. 小于100 mL (4)物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，它实质上是元素守恒。 6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (  ) A. 氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B. 在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)+c(NH3·H2O) C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-) +c(H2CO3) D. 等浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 2.电荷守恒 电荷守恒指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面应用。 (1)离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写。 7. 在一定条件下， RO3n-与I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，RO3n-中的n为____。 (2)溶液呈电中性 8. 将NaCl和NaBr混合物mg溶于水后，向所得溶液中通入足量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体(m-2)g，则通Cl2前原溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能为 A. 4:3:1 B. 3:3:1 C. 3:2:1 D. 3:1:2 9. 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，，若将200mL的此混合液中的和分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 A. 0.5L B. 1.5L C. 1.8L D. 2L 3.电子守恒 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 (2)守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价