第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 实验结论 A 同时向①4mL0.1 mol∙L−1H2C2O4溶液和②4mL0.2 mol∙L−1H2C2O4溶液中分别加入4mL0.1 mol∙L−1酸性KMnO4溶液 ②中溶液先褪色 H2C2O4溶液浓度越大，反应速率越快 B 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH CH3COONa溶液的pH大于NaClO溶液的pH Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) C 向1mL 0.2 mol∙L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol∙L−1CuSO4溶液 先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀 D 在CO2气体氛围中点燃金属钠 产生浓烟并有黑色颗粒生成 单质还原性： A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污 B．霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 C．误服或后可用溶液解毒 D．可以用于天然水的消毒、净化 3．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶 B 探究SO2的还原性 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 比较S与Cl元素非金属性的强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．由水电离出的浓度的溶液：、、、 B．与铝粉反应放出的无色溶液；、、、 C．中性溶液：、、、 D．常温下的溶液：、、、 5．在溶液中物质的量浓度最大的离子是 A．NH B． C． D． 6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试 7．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 C．c点表示酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大 D．b、d两点溶液的pH相同 8．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是 A．①使用时不能高温烘干 B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C．①②③都标有温度、容积、零刻度 D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 9．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 10．下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是 A．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17 B．沉淀法分离M2+需控制pH在8～12之间 C．pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在 D．升高温度，可以实现从b点移动到a点 11．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 12．下列电离方程式中书写正确的是 A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C C．H3PO4溶于水：H3PO4=3H++P D．H2S2H++S2- 二、填空题 13．（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。 （2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。 （3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)