第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　) A．铝元素位于第3纵行 B．过渡元素在周期表中占10个纵行 C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子 D．第16纵行元素都是非金属元素 2．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．四种离子的质子数：X3+＞Y2+＞W2-＞Z3- B．非金属性：Z＞W C．四种离子的半径：Z3-＞W2-＞Y2+＞X3+ D．四种元素原子的最外层电子数：W＞Z＞X＞Y 3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（    ） A．简单离子的还原性：Y>Z B．R的单质可能是金属或非金属 C．由X、Z和W构成的酸一定是三元酸 D．标准状况下，1molYZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L 4．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 A．一个A原子得到电子的数目比一个B原子得到电子的数目少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D．A的最高价含氧酸的酸性比B的最高价含氧酸的酸性强 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（    ） A．Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 6．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为45的溴原子： B．的结构示意图： C．、、互称同位素 D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族 7．下列说法正确的是（   ） A．1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。 B．周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。 C．短周期元素是指1～20号元素。 D．周期表中有七个周期。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A．对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) B．由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的结构简式： B．S2-的结构示意图： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．CO2 的电子式： 10．已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（        ） A．B、E   两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D   形成的离子化合物不可能含有共价键 C．D 的单质只有还原性，没有氧化性 D．A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒 11．下列表述正确的是（    ） A．Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同 B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C．氢氧根的电子式： D．HClO的结构式：H—O—Cl 12．下列说法正确的是（    ） A．H2和D2互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．和是同一种物质 D．正丁烷和异丁烷互为同系物 13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（    ） A．丙不能与水发生反应 B．己和氯气反应的产物只有一种 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属 二、填空题 14．某粒子的结构示意图为： 试回答： (1)当x－y=10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。 (2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)： 、 、 、 。 (3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性 (填氢化物的化学式)。 (4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)