1.2 离子反应-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第2节 离子反应 1.了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。 2.掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。 3.掌握判断离子共存的方法。 4.熟悉离子检验的方法 知识点一 电解质和非电解质 知识点二 离子反应 知识点三 离子推断 知识点一 电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 【归纳总结】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 【例】下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【变式】现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。 (1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 属于该类的物质 (2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的化学方程式： 。 知识点二 离子反应 1.离子反应：有离子参加的反应。 2.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。 【归纳总结】 （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。 （2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3 H2O、难溶碱。 3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。 4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子方程式的书写：（以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例） ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。 BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 【归纳总结】 （1）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― （2）单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质在离子方程式一律写成化学式。 （3）与量有关的离子方程式的书写：碳酸氢钙溶液与过量或不足的氢氧化钠溶液反应 ①Ca(HCO3)2少量： 。 ②Ca(HCO3)2足量： 。 （4）与目标有关的离子方程式的书写：NaHSO4与Ba（OH）2。 刚好中和 ；SO42-刚好沉淀 。 ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。 Ba2＋＋SO2－4=