5.3利用化学方程式的简单计算（第2课时有关差量法的计算）教案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算 教案九年级化学人教版上册 一、教学目标： 1,在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算： 2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开钢思路培养思维能力，加深对化学知识的理解： 3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重难点： 1.用差量法在化学方程式中进行计算。 2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。 三、教学流程： 效果反馈与 教学过程 学习活动 修正 展示“利用化学方程式的简单计算”的 1,复习“利用化学方程式的简单计 规范步骤：设、写、找、列、算、答。 算”的步骤 解：设可以得到氧气的质量为X。 1、 设未知量 2KMnO,K,MnO,+MnO,+021 2、写出反应的化学方程式 2×158 1×32 3、找出已知量、未知量 前 6.32g X 在物质化学式的正下方写出 动 2×1581×32 化学计量数×相对分子质量 6.32g X 已知质量、未知质量 X=6.328×32 2×158 =0.648 4、列比例式 答：可以得到0.64g氧气。 5、算答案 6、答案简明写出 例1取10g高锰酸钾加热一段时间后， 思考、回答 称得剩余固体的质量为9.36g。计算参加 反应的高锰酸钾的质量？ 参加化学反应的各物质质量总和等 于生成的各物质质量总和。 动 分析根据质量守恒定律： 通过差量法分析找出氧气的质量 10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量 规范解题步骤 解：根据质量守恒定律 生成氧气的质量=10g9.36g 规范解题步骤 0.64g 设可以得到氧气的质量为X。 2KMnO,AK,MnO,+MnO,+02 2×158 1×32 X 0.64g 2×1581×32 6.32g X X= .32g×32 =0.64g 2×158 答：可以得到0.64g氧气。 例2：加热一定质量的氣酸钾和二氧化锰 混合物，至质量不再变化为止，实验测得 固体混合物质量随加热时间的变化数据 如右图，计算原混合物中氯酸钾的质量？ 课中活 在坐标图中通过差量法 固体质量克 找到产生氧气的质量 16.0 11.2 加热时间 解：根据质量守恒定律： 生成氧气的质量=16g-11.2g =4.8g 设原混合物中氯酸钾质量为X。 2KC10,M02KC1+302t △ 2×122.5 3×32 X 4.8g 2×122.53×32 X4.8g 48g×245=1225g X= 规范解题步骤 96 答：原混合物中氯酸钾质量为12.25g。 中活动 若题目给的是混合物的质量时， 归纳小结 则该质量不能直接代入化学方程式计算。 解题思路和方法 常见的解决方法通过差量法计算： 即利用质量守恒定律，求得反应前后物质 的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的 质量，再代入化学方程式计算。 练习： 思考回答 根据如图所示实验过程和提供的数 生成氧气的质量=(80+1)g-79.4g 据，计算参加反应的过氧化氢质量？ =1.6g 设参加反应的过氧化氢质量为X。 2H02M02H0+02↑ 充分反应 8 2×34 1×32 10g二氧化经 80.0g 79.4g 1.6g 过氧化氢溶液 反应剩余混合物 2×341×32 X1.6g X=1.6g×68-3.4g 32 答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。 四、作业练习： 1.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后利余固体质量为18.4g,请计算原混合 物中氯酸钾的质量？ 2某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验。 1、按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液。 收集反应产生的气体。 Ⅱ、当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g。 请根据题给信息计算反应分解的过氧化氢质量是多少？