第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体 3．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 4．要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是 A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键 6．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒 B．生活中可用无水乙醇消毒 C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖 D．泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3 7．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液的关系曲线如下图所示。其中曲线d是甘氨酸的溶解度随变化的示意图。下列说法不正确的是    A．曲线c代表 B．的平衡常数 C．甘氨酸在时溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以两性离子的形态存在 D．的溶液中 8．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-5mol/L，该溶液的溶质可能是（    ） A．CH3COOH B．NaOH C．NaF D．Na2SO4 9．常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A． B． C． D． 10．25℃时，下列溶液pH一定小于7的是 A．滴加酚酞后，溶液不变红 B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合 C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合 11．时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 12．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释 13．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L C．pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-) D．pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为NA B．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA D．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7NA 15．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 二、填空题 16．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后： (1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质___________(填代号)。 A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。 17．完成下列反应对应的离子方程式 (1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质 。 (2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3) 。 (3)洁厕灵