精品解析：山东省聊城市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022—2023学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 满分100分。考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Li7 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法错误的是 A. 玛瑙、光导纤维的主要成分都是 B. 医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 山东品牌之一“玻璃纤维超细纱”是一种无机非金属材料 D. 工业生产陶瓷和水泥的原料中都含有黏土 2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 太阳能电池板 B. 铅酸蓄电池 C. 燃气灶 D. 电热水器 3. 下列陈述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁制容器可以储运浓硫酸 B 较稳定，常温下，不易发生反应 两个N原子以N≡N结合，断开化学键需要较多的能量 C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原化学反应的是 A. 以黄铁矿为原料制备硫酸 B. 以氨为原料制备硝酸 C. 以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅 D. 以和NaOH为原料生产防火剂 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在0.1mol固体中阳离子与阴离子总数为 B. 常温常压下，4.4g和混合物中所含有的原子数为 C. 1L0.1mol⋅L-1的氨水中有个 D. 足量金属Zn与100mL18.4mol·L-1浓硫酸充分反应生成的分子数为 6. 一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该条件下，断裂2molH-Cl键时需要吸收ykJ的能量 C. 该条件下，1mol和1mol完全反应生成2molHCl，放出kJ的能量 D. 2mol的总能量高于1mol和1mol的总能量 7. 汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 B. 温度T下，内平均反应速率 C. 温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D. 曲线b对应的条件改变可能是降低温度 8. 下列实验中，所选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．除去中的少量HCl B．喷泉实验 C．制取少量干燥的 D．加热胆矾制取无水硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 9. 性能各异的电池满足了不同的用电需求。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列说法正确的是 A. 硫酸铅电极是电池的负极 B. 放电过程中，向负极移动 C. 正极反应式为： D. 常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转 10. 从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法。由短周期主族元素形成的非金属单质X经下图所示过程可转化为强酸W。下列说法正确的是 A. X可能是碳 B. Y一定能使品红溶液褪色 C. Y一定是一种酸性氧化物 D. W的浓溶液具有强氧化性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体表面，蓝色晶体变为白色 B 探究反应物接触面积对反应速率的影响 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应 C 实验室制取少量CuS 将少量铜粉与硫粉混合均匀，加热 D 验证金属的活泼性Zn>Cu 设计如图原电池，电池工作时，根据电流表指针偏转方向可知，电流由铜片→导线→锌片 A. A B. B C. C D. D 12. 改良Claus法利用天然气脱硫产生的回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：2；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. 反应Ⅰ、Ⅱ中既体现还原性又体现氧化性 C. 反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量时，转