第三章 晶体结构与性质 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 章末综合提升 归纳、整理、综合本章所学知识！ 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 知识网络 专题提能 章末检测卷 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 自直挂：高体能育发的保现老面体外形的生质 品体的的在 各向开性：品体在本另方向上表流本河的伤左性爱 知识网络 思维导图构建网络 标古物厨景州 我得昂体的亲轮 气志数桌龄妇不流古直接对到！餐 齐质从养预中析山 指装品体地构岭燕本单无，骨规品幽格是干行置体 品息 品中螺子古有率保行六尚体：厦点：} 映上：国心3株心) 心分了权说.多分子红分间你用小修合 性行风：想点东、镜皮小、解注2借“相制备发律 只打植错峰封曲沧 经子丛体 体 分子基体销指点 甘在氧缘时4雪并国 坊构 冰和干落的数特陶 厚子相议共针地合，参成三装骨黑他病 临松性：塘点当、塑度大 共价体 需见共什品体：别石、体律、二氧化科等 金风塘：电子气克轮 金河品体 科后也子气好诊解释爱可的导地置，延展性、中热柱 由礼离千自用离子相丝州州形麦的体 离了体 物西社质：第点袋高。：发楼人，在压定 大数保体属于注技体 过度B体与混合是修 右是品恨合器品体 增”电子给子一代改“量 有 配企穿，图合家、超分子 道分子：由有种而种以上的沿了通过分了侧机互用愿的分了素坐律 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 专题提能 考点整合素养提升 考点一 晶体类型的判断 1.(I)Sn为第IVA族元素，单质Sn与千燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压 下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为 正四面体形 其固体的晶体 类型为 分子体 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 解析：(I)Sn为第VA族元素，由于常温常压下SnC4为液体，故SnCl4 因体为分子晶体；SC4分子中中心原子的孤电子对数为2X(4-4×1) =0,σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4的空间结构为正 四面体形。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 2)苯胺( )的晶体类型是 分子体 。 苯胺与甲苯 CH3 )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（一5.9℃）、沸点 (184.4℃)分别高于甲苯的熔点（一95.0℃）、沸点(110.6℃)，原因是 胺嵌分子间存氢键 解析：(2)苯胺是有机物，其晶体类型是分子晶体。氨原子电负性大， 苯胺分子间存在氢键，使苯胺的熔，点、沸点比甲苯高。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)s,该化合物的熔点为253K,沸点为376 K,其固体属于分子晶体。 (④)氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为 分子体 和 离子体 解析：（④）氧的氢化物是水或过氧化氢，形成的晶体为分子晶体；纳的 氢化物为NaH,属于离子晶体。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 考点二晶体熔、沸点高低的比较 2.()T的四卤化物熔点如表所示，TF,熔点高于其他三种卤化物，自 TC4至TiL4熔点依次升高，原因是Tif为离子晶体，熔点高，其他三 种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高 化合物 TiF4 TiCl TiBr4 Til4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 人教化学选择性必修2 返回导航 上页副 下页 解析：()一般不同的晶体类型的熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子 晶体，TF4是离子晶体，其他三种则为分子晶体，故TF4的熔点高于 其他三种卤化物；TiC4、TiBr4、Ti4均为分子晶体，对于组成和结构 相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔，点 越高。 人教化学选择性必修2 返回导航 上页 下页 (2)一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O Mgo P406 S02 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 0、e0为离手品体，PO,SO2为分于品体.健能：Mg0LO,分子创作 解释表中氧化物之间熔点差异的原因为