第二章 第一节 第2课时 活化能-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页下页 第2课时活化能 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边填 1.活化能和有效碰撞 (1)有效碰撞： ①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 ②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应， 瘁效碰撞。有效碰撞发生的两个条件是 和 合适的取向 的能糧 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生 有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子具有的平均能量与 应物跏粉子 具有的平均能量 之差。 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 (3)化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系 E E:反应的活化能 E2 E2:活化分子变成生成物 反应物反应热 分子放出的能量 生成物、 E1-E2:反应热 反应过程 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.用有效碰撞解释外界条件对化学反应速率的影响 在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，单位体积内 活化分子的数目与反应物的浓度成正比。 (1)浓度的影响： 单位体积内活化分子数增多 !反应物浓 反应速 度增大 率增大 单位时间内有效碰撞次数增加 同理，降低反应物浓度会使化学反应速率减外 。〉 对有气体参与的反 应，通过改变压强影响反应速率的实质是通过改变物质浓度而实现的。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)温度的影响： 活化分子百 有效碰撞 温 分数增加 次数增加 反应速} 升高 率增大 分子运动加剧（次要原因） 同理， 降低温度会使化学反应速率 减小 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 β催化剂的影响： 改变反应的历程，降低 反应所需活化能 ↓ 反应速 催化剂 提高活化分子百分数 率增大 ↓ 有效碰撞概率提高 4其他影响： 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，化学反 应速率增大。（√) 2.选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，化学反应速率 增大。(×) 人教化学选择性必修 1化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 一、以下是HⅡ气体分解反应中分子碰撞示意图： HI HI HI HI HI H B A中分子能量较低，B中碰撞取向不合适，C中为有效碰撞。