第一章 第二节 反应热的计算-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页下页 第二节 反应热的计算 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 盖斯定律 课前预习夯实基础 边读边填 1.1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反 应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热园（填“相 同”或“不同”)的，该规律叫做盖斯定律。 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，应途径 无关。反应热总值一定，如图表示从始态到终态的 反应热。则AH△H十AH=H3+HH,+H △H1入 △H2 始态 I 终态 △H △H3 △H b △H4 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 3.能量守恒：能量既不会 增加 也不会 减妙 只会从一种形 式转化为另一种形式。 4.盖斯定律的应用 (1)反应热的绝对值与各物质的 物质的量 成正比。 (2)将两个或两个以上的热化学方程式 相加或相减 反应热△H也 相或相减 5.△H的比较： 对放热反应，放热越多，△H越小， 对吸热反应，吸 热越多，△H 越驮 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的 途径有关。(×) 2.盖斯定律遵守能量守恒定律。（√） 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 核心问题探究 问题：盖斯定律提供了从理论角度计算反应焓变的方法，其内涵是 “化学反应的焓变与化学反应的途径无关”，为什么？ 答案：化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下各种物质 的焓值都是一定且唯一的，因此反应不管是一步完成还是分几步完成， 最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值 都是一样的，故化学反应的焓变与化学反应的途径无关。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 核心知识归纳 1.应用盖斯定律计算AH的一般步骤 步骤 思路 ①观察 对比已知的反应与需要求△H的反应，找出需要消去的物质 怎样消去这些物质，是相加还是相减或需要乘以某一个数后 ②思考 再相加减，此过程中要特别注意“剔除无关反应” 将热化学方程式按步骤②的思路进行运算，得出新的热化学 ③运算 方程式 ④计算 列出算式，代入数据计算 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘以该数值。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”“一”随之改变，但数 值不变。 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 边讲边练 1.在298K、101kPa时，已知： (1)C(s,石墨)+02(g)==C02(g) △H1=-393.5 kJ mol-1; (2)2H2(g)+02(g)==2H20(I)△H2=-571.6kJmo1; (3)2C2H2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20(I)△H3=-2599 kJ mol-1。 则相同条件下，由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变 △H4是() A.-226.7kJmo1 B.-326 kJ mol-1 C.+226.7kJmo1 D.+326 kJ mol-1