第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第2课时 电离平衡常数 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业巩固演练 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边填 1.概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电 解质电离所生成的各种离子 浓的承积 与溶液中未电离 分子的浓度 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离 常数。 c(H )c(A) 2.表达式：对于HA日+十A,玉，= c(HA) 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 3.意义 K越大→越易电离→酸（碱）性越强 4.注意问题 电离常数只与 温度有关，升高温度，K 变大 在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 B)名元弱酸电离常数：KaI>K2K3,其酸性强弱取决于K1的大小。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 口读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱。（√) 2.K大的酸溶液中c(H+)一定比K小的酸溶液中的c(H+)大。) 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习素养达标 核心问题探究 如表所示是几种弱酸在常温下的电离常数： CHCOOH H2C03 H2S H3P04 Ka1=7.1X103 Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.3×10-7 Ka=1.75×105 Ka2=6.3X10-8 Ka2=4.7X10-11 Ka2=7.1X10-15 Ka3=4.2X10-13 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题1：H2CO3、H2S、3PO4的酸性强弱顺序如何？ 答案：H3P04>H2C03>H2S。 问题2：将少量H2S通入Na2CO3溶液中，写出反应的离子方程式。 答案：H2S+C03—HC03+HS。 问题3：H2C03的Ka1>K2的理由是什么？ 答案：第一步产生的H+抑制了第二步电离。 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 一核心知识归纳 1.电离度 1概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子 数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用a表示：a= 已电离的溶质分子数 原有溶质分子总数 ×100% 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 经验公式 电离度类似于化学平衡中的转化率。对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO +H 起始 (mol-L) 0 0 转化 (mol-L) c 平衡/ (mol-L") c-ca c'a 溶液中的氢离子浓度为c日)尸ca。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.关于电离平衡常数的计算以弱酸HX为例) HX H+X 起始/ (mol-L) cHX) 0 0 平衡/ c(HX) (mol-L) c(H) c)c阳) 则K=c·cX)& H) c(HX一c(H)c(HX-cH°