第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，双选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 人教化学选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 沉淀的生成和溶解 课前预习夯实基础 边读边填 1.沉淀的生成 (1)应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀 来达到分离或除去某些离子的目的。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)方法： ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再 加入氨水调节pH,可使Fe3+转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程 式为Fe3++3NHHO—Fe(OH3↓+3NH4 ②加沉淀剂法：如以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去。离子方程式为 Cu2++S2-==CuS↓ Hg2++S2-===HgS 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (3)原则：生成沉淀的反应能够发生；溶液中剩余离子的浓度能够尽量 小。 2.沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，若能设法不 断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉溶解的方向移动，就 可以使沉淀溶解。 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)方法： ①强酸溶解法：如溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)z等难溶电解质； ②盐溶液溶解法：如Mg(OH)2沉淀可溶于NHCI溶液，化学方程式为 Mg(OH)2+2NHCI===MgCl2+2NH3H2O 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，平衡左移，BaCO3 的Kp减小。(） 2.不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1.0×105molL1时，已经完全沉淀。（√) 人教化学选择性必修 1化学反应原理 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标￠ 核心问题探究 (一)沉淀的生成 在涉及无机物制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常 利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，化学沉淀法废 水处理工艺流程示意图如下： 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 药剂制备 投药 进水 预处理设备 混合 反应沉淀 补充处理 出水 部分回流 沉淀物 处理设备 沉淀物排除 人教化学 选择性必修1 化学反应原理 返回导航 上页 下页 问题1：工业废水中的金属阳离子会对环境造成很大的危害，如何除去 废水中的Cu2+和Hg2+? 答案：加入沉淀剂Na2S,可以使废水中的Cu+、Hg2+转化成CuS、HgS 沉淀除去。