第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素和应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 任务2 课时作业巩固演练 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 任务1 盐类水解的影响因素 课前预习夯实基础 边读边填 1.内因：反应物的性质。 盐水解生成的弱酸酸性（或弱碱碱性）越弱，即越难电离（电离常数越 小)，该盐的水解程度越大 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 2.实验探究：反应条件对FeCl,水解平衡的影响。 (1)实验原理：Fe3++3H,O==Fe(OH)3+3H+△H>0 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 用酒精灯加热盛有FeCL,溶 溶液颜色 温度升高，水解平 温度 液的试管，适当升高温度， 变深 衡向正反应方向 再用pH计测量溶液的pH pH变小 移动，c(H+)增大 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 向盛有FeCl,溶液的 溶液颜色变c(Fe3+)增大，水解平衡向 试管中加入少量 深， 溶液的正反应方向移动，c(H+) FeCl,晶体，再用pH计 H变小 增大 反应 测溶液的pH 物浓度 向盛有FeCl,溶液的 加水稀释，水解平衡向 溶液颜色变 试管中滴加适量蒸馏 正反应方向移动，但c 浅，溶液的 水稀释，再用pH计 (H+)比原平衡中的c(H+) pH变大 测溶液的pH 小 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 c(H+)增大，水解 向盛有FeCl,溶液的试管 浅 平衡向逆反应方向 溶液的 溶液颜色变 中滴加适量浓盐酸，再 移动，但c(H+)比 酸碱度 溶液的pH变 用pH计测溶液的pH 原平衡中c(H+)大 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 OH-消耗H+,c 向盛有FeCl,溶液的试管中产生红褐 色 溶液的 (H+)减小，水 滴加适量浓氢氧化钠溶液， 沉淀，溶液 酸碱度 解平衡向正反应 再用pH计测溶液的pH pH变大 方向移动 人教化学 选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 (2)实验结论 外界条件对盐类水解平衡的影响。 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越大，水解程度越小 。 ③酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ④加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 3. 盐的水解常数(K) 以CH3COO+H2O=CH3COOH+OH为例，表达式为Kh= c(CH:COOH)c(OH) C(CH:COO 人教化学选择性必修1化学反应原理 返回导航 上页 下页 一读后思考 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.醋酸钠溶液加水稀释可促进CH,C00一的水解，平衡向右移动，水 解程度增大，溶液碱性增强。（×) 2.降低温度可以抑制盐的水解。（√）