第一章 第三节 第3单元 氧化还原反应的规律及其应用-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套PPT课件（人教版，单选）

人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 第3单元 氧化还原反应的规律及其应用 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 课堂学习素养达标 课时作业素养达标 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课前预习夯实基础 边读边记 一、氧化还原反应的基本规律 1.强弱规律：有较强氧化性的氧化剂与有较强还原性的还原剂反应生 成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即在同一氧化还原反应 中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还 原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 2.守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的 氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子 总数相等。 人教化学必修第一册 返回导航 上页副 下页 3.价态规律：①高低规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于 最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原 性。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 如：HC1,既有氧化性（十1价氢元素体现出来的），又有还原性（一1价氯 元素体现出来的)；②归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，元素化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 4.先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电 子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时与多种还原剂相遇 时，还原性强的先反应；一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化 性强的先反应。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 二、氧化还原反应基本规律的应用 1.强弱规律 (1)比较物质氧化性或还原性的强弱； (2)判断某氧化还原反应能否发生。 2.守恒规律 ()配平氧化还原反应方程式： (2)进行氧化还原反应的有关计算。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 3.价态规律：判断某种物质是否具有氧化性或还原性（注：不能判断氧 化性、还原性的强与弱。 4.先后规律：判断氧化还原反应的先后顺序。 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 读后思考 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“X”。 1.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。(×) 2.某物质的氧化性弱，还原性一定强。(×) 3.具有氧化性的物质与具有还原性的物质充分混合后，一定能发生氧 化还原反应。(×) 4.物质的氧化性（或还原性）强弱，除由物质本身的性质决定外，还与 浓度、温度、酸碱性等因素有关。（√） 人教化学必修第一册 返回导航 上页 下页 课堂学习 素养达标 任务1 利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性强弱 核心问题探究 问题对于一个一般的氧化还原反应： 氧化剂十还原剂==还原产物十氧化产物。 ()氧化还原反应所涉及的物质中哪些物质一定具有氧化性？哪些物质 一定具有还原性？ 提示：()氧化剂和氧化产物一定具有氧化性；还原剂和还原产物一定 具有还原性。