第三章 第一节弱电解质的电离第1课时课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

自然生态平衡： 水体污染 污染治理 第三章 水溶液中的电离平衡 人体内环境稳态： 水至关重要 第三章 水溶液中的电离平衡 第一节 弱电解质的电离 第一课时 课前复习： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 (1) 只需满足上述两条件之一能导电即可，电解质本身不一定能导电。 (2)电解质溶液中自由离子浓度越大，导电能力越强，离子所带电荷数越多，导电能力越强。 注意： 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 1.概念： 课前复习： 2.物质类别： 化合物 电解质 非电解质 单质 纯净物 混合物 物 质 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物 下列物质能导电的是( )，属于电解质的是( )，属于非电解质的是( ) 。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.熔融的NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH固体 i.硫酸 j.Ba(OH) 2溶液 k.氯气 l.CaCO3 a c d e j d h i l f g 课前复习： 练一练： 习题小结： 课前复习： (1)混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)单质既不是电解质，也不是非电解质。 (3)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出的离子，故为非电解质。 物质类别： 强电解质 弱电解质 化合物 非电解质 电解质 单质 纯净物 混合物 物质 一、强弱电解质 思考： 强弱电解质的划分依据是什么？何为强？何为弱？ 一、强弱电解质 一、强弱电解质 1.概念： (1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水、少部分盐 思考： 如何用实验证明强弱电解质的电离程度不同？ 一、强弱电解质 一、强弱电解质 2.实验探究(一)：等体积、等浓度的HCl、CH3COOH / NaOH、 NH3·H2O /NaCl、乙醇分别测试其导电能力。 组号 物质 灯泡明暗程度 ① HCl CH3COOH ② NaOH NH3·H2O ③ NaCl 乙醇 明 明 暗 明 暗 不亮 一、强弱电解质 2.实验探究(二)：等体积的1mol/L 的HCl、CH3COOH分别与等量的镁条反应；并测量溶液的pH。 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 溶液pH 镁条反应较快 镁条反应缓慢 0.00 2.38 补充：pH= — lg c（H＋） 一、强弱电解质 2.实验分析与结论： 实验事实： c（H＋）不同 ①灯泡明亮程度不同 ②反应剧烈程度不同 相同体积、相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，电离程度不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。 结论： 电解质的强弱之分，在于电离程度不同 ③pH分别为0.00和2.38 离子浓度不同 定性分析 定量分析 NaCl在水中溶解电离微观示意图 一、强弱电解质 HCl、CH3COOH分别在水中电离微观示意图 一、强弱电解质 在醋酸溶液中电离出的离子会杂乱无序的运动，这个过程CH3COO – 和H+会相遇然后相互碰撞形成醋酸分子，说明电离过程是可逆的。 弱电解质在水中分子、离子共存 一、强弱电解质 3.电离方程式的书写 (2)弱电解质：弱电解质部分电离，书写时用“ ”。 CH3COOH CH3COO- + H + 一、强弱电解质 NH3·H2O NH4 + + OH- (1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ = ”。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- 一、强弱电解质 练习：写出下列电解质的电离方程式 HClO、CH3COONH4、NaHSO4 3.电离方程式的书写 (3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 思考：如何证明碳酸的电离是分步进行的？ 验证：盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始时无明显现象，过一段时间后产生气泡。 一、强弱电解质 3.电离方程式的书写 (4)多元