专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C．溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 2．表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 B 溶液分别和不同浓度的溶液反应 的溶液 的溶液 C 溶液和溶液反应 热水 冷水 D 的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A．A B．B C．C D．D 3．反应是工业制硫酸的重要过程，在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在D点时 B．反应的 C．若B、C点的平衡常数分别为、，则 D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 4．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢 。 CO(g)+H2(g)CO(g)+·H·CHO·CH+H2O(l)→CH4(g) 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率 5．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应 D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 6．一定条件下，将与以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．混合气体颜色保持不变 C．反应速率 D．和的体积分数之比保持不变 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，4 g CH4含有C-H共价键为2NA B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA D．14 g N2含有的分子数目为0.5NA 8．CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应历程为阴极反应历程 B．催化剂降低了反应的活化能 C．高温下一定能提高电催化制备CO的速率 D．电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O 9．在密闭容器中的一定量混合物气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，平衡时测得B的浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.2mol·L-1。下列有关判断不正确的是 A．a+b<c B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数升高 10．一定温度下，将2mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1=p2 B．PCl5的转化率增大 C．PCl3%减小 D．再通入2mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的 11．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 12．对于反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率 13．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 二、填空题 14．用