专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：，为提高氮气的平衡转化率，理论上应采取低温高压的措施 2．下列实验操作不能达到实验目的的是    A．装置甲：碱式滴定管排气泡 B．装置乙：保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 C．装置丙：验证和的大小 D．装置丁：制取无水氯化铝 3．如图是利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是 A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B．该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C．电解总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D．可以用纯铜作为M电极的材料 4．如图所示的水果电池中，电子的流向正确的是(　　) A．锌片→LED灯→铜片 B．铜片→LED灯→锌片 C．锌片→柳橙→铜片 D．铜片→柳橙→锌片 5．用如图所示的实验装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置在铁上镀铜 B．用图乙检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置验证非金属性：Cl＞Br＞I D．用图丁装置制备NaHCO3 6．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①②均放热反应 B．总反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1 C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1 D．反应①的ΔH=E1-E2 7．某氢电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A．该电池工作时，电子的流动方向为吸附层a→吸附层b→离子交换膜→吸附层a B．吸附层a发生的电极方程式为 C．该电池的总反应不是氧化还原反应 D．该电池工作时，移向吸附层a电极 8．利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时还可以得到KHCO3、K2SO4。下列说法错误的是 A．通入O2的电极为电池正极 B．放电过程中需补充的物质X为H2SO4 C．负极电极反应式为HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2O D．每生成1 mol KHCO3，有1 mol K＋通过阳离子膜 9．SO2和NO是有毒气体，利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图： 下列说法错误的是 A．“装置Ⅰ”得到NaHSO3溶液的离子方程式为： B．“装置Ⅱ”中每消耗可吸收标况下22.4LNO C．“装置Ⅲ”为电解槽，在阳极反应，使得到再生 D．“装置Ⅳ”所得可以做氮肥 10．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 11．下列说法不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 B．强酸、强碱、砂纸打磨、均会破坏铝表面的氧化膜 C．低密度聚乙烯比高密度聚乙烯的软化温度低、密度也低 D．工业制硫酸过程中应用稀硫酸去吸收生成的三氧化硫 12．下列关于银锌钮扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示) A．负极电极反应为： B．正极电极反应为： C．电池工作时，正极附近pH增大 D．为了降低成本，可用铝制金属外壳 13．某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A．N极为阳极，发生还原反应 B．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O C．每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜 D．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大 二、填空题 14．回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。 (2)由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 ；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H= 。 (3)已知：① Cs＋O2g=CO2g；         H=-393.5 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g=2CO2g；         H=-566 kJ·mol1