第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．室温下，在悬浊液中存在如下平衡：      ，已知 下列说法错误的是 A．平衡时， B．平衡时， C．该温度下， D．加入少量固体，减小，增大 2．常温下，将pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是 A．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 B．若V1=V2，反应后溶液的PH可能等于7 C．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 3．下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作或现象 A 证明溶液中含有Fe2+ 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色 B 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 C 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 D 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2 用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管 A．A B．B C．C D．D 4．取含Cr2的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高 B．若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强 C．pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D．选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离 5．室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是      A．溶液 B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性： C．溶液中滴加至溶液呈中性： D．溶液中滴加至溶液呈中性： 6．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 向溶液中通入至溶液 2 将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象 3 向溶液中逐滴加入等体积等浓度盐酸，最终溶液 4 向溶液中逐滴滴加溶液后，测得溶液 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得溶液中： D．实验4所得溶液中： 7．有关电解质的说法正确的是 A．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大 C．0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液和0.1 mol∙L−1NaCl溶液，前者阴离子总浓度略大 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 8．下列说法正确的是 A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)∆H>0 B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化 C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C．pH ═3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸) D．冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小 10．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是       A．图中温度T1 <T2 B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等 11．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验设计 验证镁片与稀盐酸反应放热 用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热 量取15.00 mL NaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B．氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH- C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑ D．Al2(SO4)3促进Na