2024届高三化学高考备考一轮复习专题10化学反应速率和化学平衡1_1.讲解部分课件

高考 化学 课标版专用 专题十 化学反应速率和化学平衡 考点一　化学反应速率 基础篇 1.化学反应速率 1)表示方法:通常用单位时间内反应物或生成物浓度变化来表示。 表达式为v= ,单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。 注意:不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度 视为常数。 2)与化学计量数的关系:对于反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),用不同 物质表示的反应速率的数值不同,但意义相同。单位相同时,各物质化学 反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。 2.影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素)——反应物本身的性质。 2)外因 ①浓度:增大反应物浓度,反应速率增大,反之减小。 ②压强:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,反之减小。 解释:增大反应物浓度或增大压强,单位体积内活化分子数增多,单位时间 内有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。 注意:充入无关气体(不参与反应的气体)的影响 恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各反应物浓度不变→反应速率 不变。 恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率 减小。 ③温度:升高温度,反应速率增大,反之减小,与反应吸热还是放热无关。 ④催化剂:使用催化剂,一般可加快反应速率。 解释:升温、使用催化剂时,体系中活化分子百分数增加,有效碰撞次数增 加,化学反应速率增大。 ⑤其他因素:如反应物的接触面积增大,反应速率增大;构成原电池,反应 速率增大。 考点二　化学平衡 1.化学平衡研究的对象——可逆反应 2.化学平衡状态 1)特征 2)判断——“正、逆相等,变量不变” 以反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)为例: 类别 可能的情况举例 是否达 到平衡 混合物体 系中各成 分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A,即v正=v逆 平衡 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D 不一定平衡 压强 恒容时压强不再变化,当m+n≠p+q时 平衡 恒容时压强不再变化,当m+n=p+q时 不一定平衡 混合气体的平均相对分子 质量  一定,当m+n≠p+q时 平衡  一定,当m+n=p+q时 不一定平衡 气体的密度 恒容时气体密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系的颜色不变,即有色物质的浓度不变 平衡 3.化学平衡移动 1)化学平衡移动的过程   2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 ①v正>v逆:平衡向正反应方向移动。 ②v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。 3)勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反 应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 4)改变条件对化学平衡的影响 改变的条件 平衡移动方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动 压强(对于有气体参加 的反应) 反应前后气体分子数 不等 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 反应前后气体分子数相等 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 注意:充入无关气体的影响 ①恒温恒容时:充入无关气体→总压强增大,各组分浓度不变,反应速率不 变→平衡不移动。 ②恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各组分浓度等比例减小(相当 于减压)→平衡向气体分子数增大的方向移动。 4.浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况 1)当反应体系中不存在气态物质时,压强的改变对平衡无影响。 2)对于反应前后气体分子数相等的反应,压强的改变对平衡无影响,但增 大(或减小)压强会使气态物质的浓度增大(或减小)。 3)对于有气体参加的反应,在恒容时,同等程度地改变反应体系中各物质 的浓度时,应视为压强的影响,同等程度地增大(或减小)浓度相当于增大 (或减小)压强。 4)在恒容容器中,若用α表示物质的转化率,φ表示气体的体积分数,则: ①对于aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)类反应,达到平衡后,保持温度、容 积不变,加入一定量的A,则平衡正向移动,α(B)增大而α(A)减小,φ(B)减小 而φ(A)增大。 ②对