2.1 空气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课 题 1 空气 我们每时每刻都离不开空气，那你能看到空气吗？哪些现象证明空气的存在？ 空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？ 用生活上的小经验来说明空气是单一物质还是多种物质组成呢？ 多种物质组成 １.很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。 ２.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气。 空气成分的发现史 舍勒 普利斯特里 ３. 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。 ４.19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现。 实验步骤1 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 实验现象 1.银白色液态汞变成红色粉末，密闭容器里空气体积约减少了1/5 2.玻璃钟罩内汞的液面上升约1/5 。 实验原理 汞 + 氧气 加热 氧化汞 汞 氧化汞(红色粉末) 汞槽 玻璃钟罩 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 曲颈甑（zeng） 汞与氧气反应消耗氧气，使压强减小，玻璃钟罩内汞上升的体积就是减少的氧气的体积。 拉瓦锡定量方法研究空气成分的实验 Hg O2 HgO 将隐形的东西显性化，测出氧气的含量。 研究剩下的4/5气体：不供给呼吸、不支持燃烧，认为其都是氮气 实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。 实验原理 氧化汞 汞 + 氧气 加强热 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 拉瓦锡定量方法研究空气成分的实验 HgO Hg O2 拉瓦锡的实验有不足之处吗？ 1.时间长 2.汞有毒 （1）实验用品： 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导管、胶皮管、弹簧夹、烧杯、火柴、红磷、水 实验探究：测定空气里氧气的含量 （2）实验原理： 红磷燃烧消耗氧气，容器内压强减小，在大气压作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P O2 P2O5(白色固体) 红磷：红色固体 五氧化二磷：白色固体，能溶于水，有毒 （3）实验步骤： ①连接装置、检查气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象； ④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。 如何检查装置气密性？ 【实验现象】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟,放热； ②冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5 。 1) 填表（课本P27） 现象 分析 氧气约占空气体积的1/5。 结论： 　　红磷燃烧时，消耗氧气，瓶内气压减小；在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中。 ①红磷燃烧，产生白烟； ②冷却打开弹簧夹，集气瓶中水上升1/5 。 （4）实验步骤： ①连接仪器，并检查装置的气密性； ②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分5等份； ③用弹簧夹夹紧胶皮管， ④点燃燃烧匙内红磷，立即伸入瓶中，并迅速把塞子塞紧。 ⑤待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 关于实验步骤，你可能想问： 1.点燃红磷前，为什么要用弹簧夹夹紧胶皮管? 2.为什么要迅速塞紧塞子？ 3.为什么要冷却至室温后，再打开弹簧夹？ 防止装置内空气受热从导管逸出。使进水量增多。 防止装置内空气受热从集气瓶口逸出。使进水量增多 气体受热膨胀，若不冷却至室温，使进水量减少 理解为主，不需要抄笔记 思考： 用木炭、蜡烛、铁丝、镁等代替红磷做此实验，能否成功？ 木炭：碳+氧气 二氧化碳（无色气体） 蜡烛：石蜡+氧气 二氧化碳+水 铁丝：在空气中不能燃烧。 镁：镁+氧气 氧化镁（白色固体），镁+氮气 氮化镁（黄色固体），镁+二氧化碳 氧化镁+碳（黑色固体）， 红磷：红磷（红色固体）+氧气 五氧化二磷（白色固体，有毒，可溶于水） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 反应物应满足的条件： (1)在空气中只能与氧气反应; (2)生成物是固体或液体，不占气体体积。 木炭、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变。 交流与反思 1.在测定空气中氧气的实验中，为什么在集气瓶中加入少量的水？ ①吸收五氧化二磷，防止污染空气。 ②降温，防止燃烧物溅落使集气瓶破裂。 2.在测定空气中氧气的实验中，