精品解析：福建省龙岩市连城县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

龙岩市一级校联盟(九校)联考2022~2023学年第一学期半期考 高三化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 石油裂解、煤的气化、煤的干馏都是化学变化 B. 侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异 C. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成 D. 75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭新型冠状病毒 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的中子数为55 B. 甲酸甲酯的分子式为 C. 、、互为同位素 D. 的电子式为 3. 下列有机化合物说法不正确的是 A. 甲苯一氯代物有3种 B. 可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C. 化合物的分子式为 D. 1mol香兰素最多与发生加成反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于 B. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为 C. 高温下，5.6gFe与足量的水蒸气充分反应，转移的电子总数为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水： B. 硫酸铝溶液中滴加足量氨水： C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： D. 稀硝酸清洗试管中的银镜： 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 通入至饱和的溶液中：、、、 D. 透明澄清溶液中：、、、 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 半径：X＞Y＞Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＞Y C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度 B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热 D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： 下列有关叙述错误的是 A. 实验室在坩埚中焙烧干海带 B “氧化”时，试剂可选用 C. “系列操作”中涉及的操作是萃取、分液 D. 在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化 10. 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示(电极均为惰性电极)。有关说法正确的是 A. 燃料电池的b处通入氧气 B. 乙醇在阳极生成 C. 每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4L D. 产生乙酸的电极反应式： 二、非选择题：本题共有5题，共60分。 11. 为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 （1）在催化剂作用下用CO还原N2O，实现环境治理的无害化处理。 已知：① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H1=a kJ∙mol-1 ②2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ∆H2=b kJ∙mol-1 写出总反应的热化学方程式：_______。 （2）利用氨水可以吸收SO2、NO2，原理如下图所示： ①氨水吸收过量SO2时NH3∙H2O与SO2的物质的量之比为_______。 ②铵盐溶液要减压蒸发的原因是_______。 ③吸收NO2时的离子方程式为_______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为、。 ①某次实验需要使用480mL0.2mol/LN