1.3第4课时 物质的量浓度的溶液配制及误差分析和物质的量的计算 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第一章走进化学科学 第3节化学中常用的物理量—物质的量 第4课时 物质的量浓度的溶液配制及误差分析和物质的量的计算 核心素养发展目标 1、宏观辨识与微观探析：通过“活动·探究”栏目了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制。 2.证据推理与模型认知：了解物质的量浓度的含义,掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。 3.科学态度与社会责任：通过“交流·研讨”栏目的学习,从物质的量的角度认识化学反应,体会定量研究对化学科学的重要作用。 学业目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子 间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 3.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 ×c 溶液的体积 ( V ) ×M ×NA ÷NA 物质的质量 ( m ) 物质的量 ( n ) 微粒个数 ( N ) ÷M ÷c 气体的体积 ( V ) ×Vm ÷Vm 归纳总结 “12个关系式” 二、配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制步骤 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ④ 装瓶贴签 研读《教材帮》第36页<容量瓶的使用>、第37页<配置步骤> 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2.误差分析 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 ____ 砝码残缺 ____ 将砝码放在左盘且使用了游码 ____ 量取液体溶质时量筒内有水 ____ 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 ____ 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 _____ 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 ____ 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 (1)称量造成的误差 (2)溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与 洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 ____ 转移时有溶液溅出瓶外 ____ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ____ 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶 ____ 偏小 偏小 偏小 偏大 (3)定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 ____ 定容时仰视容量瓶刻度线 ____ 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ____ 在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出 ____ 定容视线所引起误差分析如下页总结 偏大 偏小 偏小 偏小 容量瓶定容视线所引起误差分析 俯视刻度线当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，，导致溶液体积偏小，结果偏高。 定容时要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低。 4、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。 实验：以浓度为18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的稀硫酸为例。 (1)用 的量筒量取浓硫酸 mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL) (2)将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，并用 不断搅拌。 (3)待溶液 后，把所得溶液沿 注入 ，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液也转移到 中，轻轻振荡。 10 mL 5.4 烧杯内壁 盛有水的烧杯 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 1 000 mL容量瓶中 2～3 容量瓶 (4)再缓缓地加水到离刻度线下 处,冷却并改用 加水；使溶液的 与 相切，然后摇匀。 (5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤： 。 ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中： 。 ③定容时俯视容量瓶刻度线： 。 ④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水： 。 1～2