1.3第2课时 气体的摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第一章走进化学科学 第3节化学中常用的物理量—物质的量 第2课时气体的摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论 复习回顾 物质的量：n 单位：摩尔(mol) 微粒数：N 阿伏伽德罗常数：NA 单位：mol-1 质量：m 单位：g 摩尔质量：M 单位：g • mol ÷M ×M ×NA ÷NA 物质的质量 (m) 物质的量 (n) 微粒个数 (N) 1、写出六个公式。 2、列式计算： ① 3.01×1022 个 H2SO4 的物质的量是多少？氧原子的物质的量是多少？氧原子的质量是多少？ ②若 a g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数表示为 。 核心素养发展目标 1、宏观辨识与微观探析：通过对1 mol气体的体积的交流研讨,提出气体摩尔体积这个概念,理解气体摩尔体积的定义及影响因素。 2、证据推理与模型认知：了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的相互关系进行简单计算。通过对相同状况下不同气体的体积的研究,理解阿伏加德罗定律及其推论,并能够解决实际问题。 学业目标 1、能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义。 2、能叙述阿伏加德罗定律的内容，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、V、Vm之间计算的模型。 3.熟悉阿伏加德罗定律的应用。 交流研讨 结合表格1-3-1中数据（后三列），分析1mol不同物质体积在数值上有何特点？ 1mol不同的固、液体体积不同，在同温同压下1mol不同的气体体积近似相等。 4.无同温同压做前提，体积大小无任何意义。 2. 1mol气体在同压下，温度升高，体积增大。（热胀冷缩） 3. 1mol气体在同温下，压强与体积成反比。 思考： 1. 为什么1mol不同状态的物质体积不同？ 2. 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多？ 3. 影响物质体积的因素究竟是什么？ 总结：物质体积的影响因素 阅读教材第27页《资料在线》：了解阿伏加德罗定律发现及内容。 阿伏加德罗定律：同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 三、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积。 2、符号： Vm 单位：L/mol或L·mol-1 、m3/mol或m3 ·mol-1。 3、定义式： Vm = V/n 4、适用范围：一定条件的气体(单一气体或混合气体)，固体、液体不适用。 影响因素：随温度和压强的变化，常数Vm可以变化。 常用：标准状况下(0 ℃、1.01×105Pa)(STP)， Vm = 22.4 L·mol－1。 其他：通常状况下(20 ℃、1.01×105Pa)， Vm = 24.0 L·mol－1； 273 ℃、2.02×105Pa时， Vm = 22.4 L·mol－1 。 变形公式： V=n · Vm n =V/Vm (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L( ) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L( ) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L( ) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA( ) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA( ) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L( ) 1、判断正误 × √ × × × × 随堂训练 2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ n(CO2)= m [CO2] M[CO2] = 2.2 g 44g·mol －1 = 0.05mol V（CO2） = n（CO2）·Vm = 0.05 mol×22.4 L / mol = 1.12L 解： n = V Vm 解： = 0.112 L 22.4L·mol －1 = 0.005mol n = m / M M = 0.14 g 0.005 mol = 28 g•mol-1 3、标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为___________，相对分子质量为___________。 0.005 mol 28 4、⑴标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。 ⑵标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mo