1.2第4课时 含氯化合物的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第一章走进化学科学 第2节研究物质性质的方法和程序 第4课时 含氯化合物的性质 核心素养发展目标 1.通过对氯气性质的研究等一系列科学探究活动,认识氯气是一种非常活泼的非金属单质。了解氯气的物理性质和主要化学性质(科学探究与创新)。 2.通过对氯气性质的实验探究,体会实验方法在化学研究中的作用,体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用(宏观辨识与微观探析)。 3.通过对氯气性质的探究,认识研究物质性质的基本程序(证据推理与模型认知)。 4.树立安全意识和环保意识;培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识(科学态度与社会责任)。 学业目标 1、能体会研究物质性质的一般程序的意义，能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质并会书写其化学方程式 3、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 三、氯气的用途 四、次氯酸和次氯酸盐 1、HClO的性质 ③强氧化性：漂白性、杀菌、消毒作用（同Na2O2） ②不稳定性： 2HClO 2HCl+ O2↑ ①弱酸性：比H2CO3弱 思考： 新制的氯水的长期放置会有怎样的变化？ 黄绿色颜色变浅，有氧气产生，最终变成稀盐酸。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2HClO 2HCl+ O2↑ 2、次氯酸盐的性质及应用——消毒剂、漂白粉 ⑤保存:密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 ①制备：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O ②主要成分: CaCl2 和 Ca(ClO)2 有效成分: Ca(ClO)2 ⑴漂白粉 ③漂白原理: 空气中的CO2或加入稀盐酸 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HClO ④变质原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ ⑵次氯酸盐和CO2的反应 NaClO ＋ CO2 ＋ H2O ＝ NaHCO3 ＋ HClO Ca(ClO)2 ＋ CO2(少量) ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓＋ 2HClO Ca(ClO)2 ＋2CO2(过量) ＋2H2O ＝ Ca(HCO3)2 ＋ 2HClO 思考：长期放置的漂白粉变质后的成分是什么？ 拓展：几种氯的含氧化合物 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7 【拓展实验】氯气的制备装置 气密性检验：关闭分液漏斗活塞，把导管末端插入盛有水的烧杯中，微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移走热源，导管中留有一段稳定水柱。说明装置气密性良好。 干燥剂的选择 1.根据酸碱性： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 不能干燥碱性气体（NH3） 碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体 不能干燥酸性气体（Cl2、CO2等） 中性干燥剂：无水CaCl2 除了NH3之外都能干燥 2.根据所给仪器： 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：碱石灰、P2O5、无水CaCl2 1．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　) B 随堂训练 A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B．①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水 C．当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质 2、甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想a：是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH，使溶液由红色变成无色；猜想b：是_______________________________________________________。 ②设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_____________，则证明“猜想a”正确；若现象为____