第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA 2．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是    A．Al和Ga的最外层电子数相同 B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C．金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成和 D．和少量反应的化学方程式为 3．用所选玻璃仪器和试剂能达到实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是 ①25℃时NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HF溶液不与溶液反应 ④HF溶液的 A．①④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 5．Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是 A．温度越高，Kw越大 B．温度越低，Kw越大 C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液滴入溶液中： B．氯气与水反应： C．Na与水反应产生： D．向澄清石灰水中通入过量： 7．下列叙述正确的是 A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂误差会更小 C．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 D．25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 8．时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 9．下列溶液一定能大量共存的 A．使甲基橙变红的溶液中： B．水电离产生的的溶液中： C．的溶液中： D．pH=14的溶液中：Na+、、、Cl‒ 10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 实验操作 现象及结论 A 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 C 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 均变红，NaHCO3溶液红色更深，则常温下电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3) D 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+ A．A B．B C．C D．D 11．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 B．a点溶液中：c(H+ )-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY- )-c(K+) C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3 D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2- )＞c(HY- )＞c(H+ )＞c(OH- ) 12．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二、填空题 13．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。 (1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 ，X发生 反应。 (2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为： 。 (3)该