第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时υ(H2O)=1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的∆H>0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol-2 2．下列说法中，正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行 D．O2转化变为O3时，熵增加 3．某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 4．体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II对应的是乙容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9 C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于 D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆 5．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是 A．反应物浓度等于生成物浓度 B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2 D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍 6．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应在任何温度下都能自发 B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ C．合成氨实际生产中选择高压和低温 D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气 7．恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同 D．向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 9．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态 B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5的转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1，则有T1＜T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则有K1＞K2 10．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定分解反应速率的是催化反应② C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。 11．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3 下列关于该实验的分析不正确