1.2第2课时 钠的氧化物性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一 第一章走进化学科学 第2节研究物质性质的方法和程序 第2课时 钠的氧化物性质 核心素养发展目标 1.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质。 2.通过观察、分析实验现象,体会如何科学、合理地运用观察方法。在研究物质性质的过程中,体验分类、比较等方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用(宏观辨识与微观探析)。 3.激发学习化学的兴趣,同时树立安全意识和环保意识(科学态度与社会责任)。 学业目标 1、 Na2O、Na2O2的性质及用途比较 2、过氧化钠与CO2 、 H2O反应规律 利用分类、比较方法探究研究氧化钠和过氧化钠的性质 回顾上节课学习的内容，归纳总结氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2的物理性质。 淡黄色的固体 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 白色的固体 一、 氧化钠(Na2O)的化学性质与CaO的化学性质类似——分类法(一般金属氧化物—碱性氧化物) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 实验探究：过氧化钠Na2O2能否与H2O、CO2反应？如果能反应，产物是否与氧化钠(Na2O)相同？ ①Na2O 与 H2O 反应： ②Na2O 与 CO2 反应： ③Na2O 与盐酸反应： 实验演示：过氧化钠Na2O2能否与H2O、CO2反应 ④Na2O 与 O2 反应： 2Na2O + O2 2Na2O2 实验1、将适量Na2O2放入大试管中，并向其中加 2mL H2O；将带火星的木条迅速伸入试管；向反应后的溶液中滴加酚酞试液。 现象： Na2O2和水迅速反应，产生大量气泡，试管发热，带火星的木条复燃。溶液颜色先变红，后褪色。 结论：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性， 反应方程式： 。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 实验2、将适量Na2O2放烧杯中的棉花上，并向其中加 几滴 H2O。 实验3、将适量Na2O2放石棉网中的棉花上，并在上面覆盖上一层棉花，用玻璃管向其上吹气。 现象： 两个实验中的棉花都能燃烧起来。 结论：Na2O2与二氧化碳反应，生成Na2CO3和O2， 反应方程式： 。 2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2↑ 结论：Na2O和过氧化钠(Na2O2)二者均是金属氧化物，Na2O2能发生类似Na2O的反应；但Na2O2组成比Na2O多出一个氧原子，反应中会产生氧气。所以，过氧化钠(Na2O2)不是碱性氧化物，是一种特殊的氧化物—过氧化物。 2 Na2O2 + 4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2↑ 比较探究：根据以上反应，预测Na2O2和盐酸能否反应，如果能反应，反应产物是什么？ 氧化物 Na2O Na2O2 色态 氧元素化合价 阳、阴离子数比 类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 相互转化 主要用途 -2 -1 2︰1 2︰1 白色粉末 淡黄色粉末 碱性氧化物 过氧化物 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl =4NaCl+ 2H2O+ O2↑ 制取其他钠化合物 供氧剂、漂白剂 二、Na2O和Na2O2性质对比 4Na2O + O2 2Na2O2 1.实验探究过氧化钠与水的反应，完成以下填空： 实验操作 实验现象 实验结论   有大量气泡产生，带火星的木条复燃 有 产生 试管壁温度升高 反应_____ 溶液先变红后褪色 反应生成 ，Na2O2具有 性 O2 放热 NaOH 漂白 过氧化钠与水反应的化学方程式为 。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 随堂练习 2.某研究性学习小组拟用如图所示装置进行 实验，以证明Na2O2与H2O反应： a.生成氧气 b.反应放热 (1)用以验证结论a的实验方法是 _________