第十单元实验活动6酸、碱的化学性质及实验活动7酸碱性的检验课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元实验活动6酸、碱的化学性质及 实验活动7酸碱性的检验 一、实验目标 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，使用pH试纸测定溶液的酸 碱度。 2.加深对酸和碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。 二、实验原理 1.酸和碱使pH试纸显色，和标准比色卡对比，测量酸碱性强弱。 2.酸和碱使紫色石蕊或无色酚酞变色，测量酸碱性。 3.酸和活泼金属反应放出氢气。 4.酸和金属氧化物反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水。 5.酸和碱发生中和反应。 6.酸、碱分别和不同的盐反应。 三、实验用品 仪器：烧杯、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 药品与试剂：稀盐酸、稀硫酸，稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、生锈的铁钉。 四、实验过程(步骤、现象、结论分析、注意事项、得分点) (一)酸、碱与指示剂作用 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1加待测液体 (1)清点、检查实验用品 (2)用胶头滴管吸取稀盐酸，在点滴板左上方第一个孔滴入2滴稀盐酸；向点滴板第三行左侧第一个小孔同样滴入2滴稀盐酸 (3)依据以上步骤，分别将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液滴加至点滴板上。标注溶液滴加位置 1分 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 2向待测液体加入指示剂 (1)使用胶头滴管先吸取石蕊溶液滴加到点滴板上的相应物质中，观察现象 (2)使用胶头滴管吸取酚酞溶液滴加到点滴板上的相应物质中，观察现象 酸使石蕊变红、酚酞不变色；碱使石蕊变蓝、酚酞变红 1分 (二)酸与金属、金属氧化物反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1取金属放入试管中 (1)取一支洁净的试管，手持横放 (2)用镊子取一根生锈的铁钉放入试管口，尖端向外。把试管缓慢直立，使铁钉滑到试管底部 (3)另取一支试管，用相同的方法加入一根生锈的铁钉。将两支试管放到试管架上备用 遵循“一横二放三慢竖” 2分 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 2往试管中加入稀盐酸 (1)用倾倒法向装有铁钉的两支试管缓缓倒入适量的稀盐酸(浸没铁钉即可) (2)盖好试剂瓶瓶塞 (3)及时记录反应现象 铁锈减少，产生气泡，溶液慢慢变成浅黄色或浅绿色 稀盐酸与铁锈反应后再与铁反应 2分 3比较两支试管中与酸反应后的铁钉 (1)当观察到铁钉表面的锈消失，变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净 (2)继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出洗净，比较两枚铁钉 粗糙面不一样 反应时间不 一样 (三)碱与酸、盐的反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠 (1)用倾倒法缓缓向试管中倒入约2 mL的硫酸铜溶液，将试管放在试管架上备用 (2)用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，滴入到硫酸铜溶液中，观察现象 产生蓝色沉淀 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜 1分 2再加入稀 盐酸 用胶头滴管吸取稀盐酸，滴加在硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的混合液试管中，边滴边振荡 蓝色沉淀溶解 盐酸与氢氧化铜反应 (四) 酸碱中和反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1取氢氧化钠溶液，加入酚酞溶液 (1)用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液1 mL(约1滴管)于试管中 (2)用滴管吸取酚酞溶液滴几滴于试管中，观察并记录现象 溶液呈红色 碱使酚酞变红 1分 2加入稀盐酸中和 (1)用胶头滴管吸取稀盐酸，慢慢滴入试管中，边滴加边振荡，观察现象 (2)当液体由红色恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸 随着盐酸的滴加，溶液慢慢变成 无色 盐酸与氢氧化钠发生中和 反应 3蒸发混合 溶液 取上述无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象 蒸发析出白色晶体 析出的晶体为氯化钠 (五)氢氧化钙与盐酸反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1取氢氧化钙粉末 用药匙的柄把挑一点氢氧化钙粉末分别加入两支洁净试管中，试管放回试管架备用 1分 2加水溶解 分别向装有氢氧化钙粉末的两支试管各滴入1mL(约1滴管)蒸馏水，振荡两支试管 两支试管中形成白色悬浊液 氢氧化钙部分溶于水 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 3加入酚酞 溶液 向装有氢氧化钙溶液的两支试管中分别滴3～4滴酚酞溶液，观察并记录实验现象 试管中溶液呈红色 氢氧化钙溶液呈碱性 1分 4加入稀盐酸 (1)继续向其中一支试管加入1mL(约1滴管)蒸馏水，振荡试管，然后将试管放回试管架上 (2)向另一支试管滴加1mL(约1滴管)稀盐酸。振荡试管，观察实