第四章 物质结构元素周期律章末测试题-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 一、 选择题 （本题包括 15 小题， 每小题 3 分 ， 共 45 分 ， 每小题只有一个正确 答案） 1. 根据元素在周期表中的位置判断， 下列元 素中原子半径最小的是 （ ） A. 氧 B. 氟 C. 碳 D. 氮 2. 下列叙述错误的是 （ ） A. 13 C 和 14 C 属于同一种元素， 它们互为 同位素 B. 1 H 和 2 H 是不同的核素， 它们的质子数 相等 C. 14 C 和 14 N 的质量数相等， 它们的中子 数不等 D. 6 Li 和 7 Li 的电子数相等， 中子数也相等 3. 下列关于 3 2 He 的说法正确的是 （ ） A. 3 2 He 原子核内含有 2 个中子 B. 3 2 He 原子核内含有 3 个质子 C. 3 2 He 原子核外有 3 个电子 D. 3 2 He 和 4 2 He 是两种不同的核素 4. 下列原子序数所对应的元素组中， 两者可 形成离子键的是 （ ） A. 1 和 17 B. 12 和 9 C. 14 和 6 D. 15 和 8 5. 下列微粒中 ， 半径依次变小的顺序是 （ ） A. F - 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ B. F 、 Na 、 Mg 、 Al C. S 、 Cl 、 O 、 N D. Cl 、 Cl - 、 Na 、 Na + 6. 下列化合物中， 既有离子键又有共价键的 是 （ ） A. NH 4 Cl B. MgO C. H 2 SO 4 D. CO 2 7. 下列各组中的性质比较， 正确的是 （ ） ① 酸性 ： HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4 ② 碱性 ： Ba （ OH ） 2 >Ca （ OH ） 2 >Mg （ OH ） 2 ③ 还原性： F - >Cl - >Br - ④ 稳定性： HCl>H 2 S>PH 3 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ） A. HCl 、 MgCl 2 、 NH 4 Cl B. H 2 O 、 Na 2 O 、 CO 2 C. CaCl 2 、 NaOH 、 H 2 O D. NH 3 、 H 2 O 、 CO 2 9. 下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A. 随着核电荷数增加， 它们的密度逐渐 减小 B. 随着核电荷数增加， 单质的熔、 沸点 升高 C. 随着核电荷数的增加， 单质与水反应 的剧烈程度增大 D. 随着核电荷数增加， 离子的氧化性逐 渐增强 10. X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H 3 XO 4 ， 则它对应的气态氢化物为 （ ） A. HX B. H 2 X C. XH 4 D. XH 3 第四章章末测试题 （时间： 75 分钟 满分： 100 分） 114 第四章 物质结构 元素周期律 练 11. 下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A. 能生成碱的金属元素都在 ⅠA 族 B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期 表的第三周期 ⅣA 族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均 为 8 D. 第二周期 ⅣA 族元素的原子核电荷数 和中子数一定为 6 12. 下列关于 ⅦA 族元素的叙述正确的是 （ ） A. ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大 的元素 B. ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱 的元素 C. ⅦA 族元素的最高正价都是 +7 价 D. ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数 13. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A. 金属元素与非金属元素能形成共价化 合物 B. 只有在原子中， 质子数才与核外电子 数相等 C. 目前使用的元素周期表中， 最长的周 期含有 36 种元素 D. 非金属元素形成的共价化合物中， 原 子的最外层电子数只能是 2 或 8 14. 下列叙述正确的是 （ ） A. 仅含有非金属元素的化合物都是共价 化合物 B. 含有共价键的化合物都是共价化合物 C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子 化合物 D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化 合物 15. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A. BF 3 B. H 2 O C. SiCl 4 D. PCl 5 二、 非选择题 （本题包括 4 小题， 共 55 分） 16. （ 9 分） 1~20 号元素 （稀有气体元素除 外） 中， 根据要求填写相应符号。 （ 1 ） 原子半径最小的元素是 ， 原子半径最大的元素是 。 （ 2 ） 与水反应最剧烈的金属单质是 ， 非金属单质是 。 （ 3 ） 既能与酸反应， 又能与碱反应的金 属单质是 。 （ 4 ） 气态氢化物最稳定的分子是 ， 其电子式为 。 （ 5 ）