专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．参照反应的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是 A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．反应物总能量低于生成物总能量 2．关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 3．空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是    A．所需能量由太阳能提供 B．氧元素全部来自于 C．氢元素没有得到充分利用 D．催化剂可提高的平衡产率 4．下列图示与对应的叙述不相符的是    A．某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响 D．探究温度对氢氧化钙溶解度的影响 A．A B．B C．C D．D 5．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 6．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) (正反应吸热)下列图像正确的是 A． B． C． D． 7．在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B．a、b、c三点平衡常数大小关系为Ka>Kb>Kc C．加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和△H的大小均保持不变 D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 8．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)  ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是 A．ΔH<0 B．提高p(O2)，K值变大 C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行 9．在三个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2 CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） △H CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H >0 B．氢碳比：①<② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）>v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为251 10．已知： CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HCl CH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr (以上微粒均为气体状态) 下列说法正确的是 A．△H1=△H2+△H3-△H4 B．HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3 C．△H2、△H4为放热过程，△H2＞△H4 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大 11．反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol•L-1) 速率(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A．H2O2是该反应的中间产物 B．该反应的快慢主要取决于步骤① C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为 12．某学生设计如图Ⅰ装置，测定的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。下列说法不正确的是 A．装置图I中盛放硫酸的仪器名称是长颈漏斗 B．按图I装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一数据是收集到气体的体积 C．实验结束后，得到的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率大 D．该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却至室温后，该学生准备读数时发现右管中液面高于干燥管中液面，应