第3章《硫、氮及其循环》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题 1．对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是 A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1 B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1 C．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% D．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49% 2．利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A B C D 量取9.5mL液体 制备并收集NH3 完成铝热反应 制备并收集NO2 A．A B．B C．C D．D 3．甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是    A．将磁性处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率 B．在整个历程中，可完全还原 C．总反应方程式为2＋5HCOOH＋2H＋N2↑＋5CO2↑＋6H2O D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 4．《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，涉及的微型化工流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．X是 B．气体W能使品红溶液褪色 C．矾油的沸点高于的 D．上述过程只涉及氧化还原反应 5．下列有关叙述错误的是 A．溶于水会形成酸雨，酸雨的小于5.6 B．红葡萄酒常添加微量作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解 D．欲除去粗盐水中的得到精盐，所添加试剂(均过量)的顺序为：溶液，溶液，溶液、盐酸 6．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是 A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中有 D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．无色透明溶液中： C．的透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 9．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c相互反应可生产淡黄色的固体 B．工业上由b制备e的路线：bcd C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 10．下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硝酸反应： B．与溶液反应： C．与溶液反应： D．与溶液反应： 11．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA C．32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA D．1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA 12．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨水属于碱 C．该实验说明氨气极易溶于水 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 二、填空题 13．硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： (1)工业制硫酸通常以 为原料，经造气、 、吸收三个主要生产阶段； (2)在吸收塔中通常用 吸收SO3，原因是 ； (3)除去原料气中的有毒物质是为了防止 ； (4)②使用催化剂是为了提高 。 14．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：    (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：        ①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，