专题1《化学反应与能量变化》测试卷—2023—2024学年苏教版（2019）高二化学上学期选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是 A．Cu板表面的反应为2 H2O+2e-=H2↑+2OH- B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C．当有0.2 mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5 g D．Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势 2．碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品，有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。当电池工作时，下列说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．锌电极附近的溶液碱性增强 C．正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D．外电路中每通过1mol电子，锌的质量理论上减小65g 3．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上电子流入 B．电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时， Z是氯化铝溶液 4．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a为直流电源的负极 B．阳极反应式为 C．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6L气体 D．甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池 5．下列有关叙述中，错误的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法叫外加电流保护法 B．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极。 D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu 6．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为   A．76.67 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．330 kJ 7．“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 古代科技：我国古代湿法炼铜 发生置换反应 B 现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素 主要利用蒸馏原理 D 民间艺术：五颜六色的烟花 金属和金属离子的焰色反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．化学反应都是吸热反应 B．化学反应都是放热反应 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．有能量变化的物质变化都是化学变化 9．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是 A．金属镁失火不能用灭火器灭火；金属钠失火也不能用灭火器灭火 B．可以写成；也可以写成 C．不能用电解溶液来制取金属铝；也不能用电解溶液来制取金属镁 D．Al和S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到 10．大连理工大学某课题组设计了一种电池(如图所示)，在产氢的同时，处理含肼碱性废水，并能通过自发的离子交换过程实现高浓度食盐水快速淡化。下列说法错误的是 A．膜a和膜b分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 B．阳极电极反应式为 C．电解过程中，阳极区和阴极区的pH差值逐渐减小 D．阴极产生2g气体时，食盐水中减少2mol离子 11．下列有关化学工业叙述错误的是 A．从空气中制取氮气的方法之一：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得到氮气 B．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是纯碱 C．比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，离子交换膜电解槽中采用质子交换膜 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 13．利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作