内容正文:
学
第五章 化工生产中的重要非金属元素
学 习 目 标
通过酸雨对大气污染的影响和不同价态
含硫物质的转化实验, 了解硫及其化合物的
主要性质, 认识其在生产中的应用和对生态
环境的影响。
知 识 梳 理
知识点
1
单质硫
1.
自然界中硫元素的存在
(
1
) 游离态——火山口附近或地壳岩层
(
2
) 化合态
硫化物: 硫铁矿(
FeS
2
)、 黄铜
矿(
CuFeS
2
)
硫酸盐: 石膏(
CaSO
4
·
2H
2
O
)
芒硝(
Na
2
SO
4
·
10H
2
O
O
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"
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)
2.
物理性质
硫 (俗称硫黄) 是一种黄色晶体, 质
脆, 易研成粉末。 硫难溶于水, 微溶于酒
精, 易溶于二硫化碳。
3.
化学性质
(
1
) 氧化性
S+Fe
△
FeS
硫化亚铁
S+2Cu
△
Cu
2
S
硫化亚铜
S+H
2
△
H
2
S
硫化氢
(
2
) 还原性
S+O
2
点燃
SO
2
现象: 硫在空气中燃烧, 发出微弱的蓝
色火焰, 在纯氧中点燃, 发出明亮的蓝紫色
火焰。
知识点
2
二氧化硫
1.
物理性质
(
1
) 色、 态、 味: 在通常情况下, 二氧化硫
是无色、 有刺激性气味的有毒气体。
(
2
) 熔 、 沸点 : 熔点
-76 ℃
, 沸点
-10 ℃
(
1.01×10
-5
Pa
)。
(
3
) 在标准状况下的密度为
2.86 g/L
, 比空
气的密度大。
(
4
) 溶解性 : 易溶于水 , 在通常情况下 ,
1
体积的水可以溶解约
40
体积的二氧
化硫。
2.
化学性质
(
1
) 酸性氧化物的通性
SO
2
+H
2
O H
2
SO
3
(
2
) 弱氧化性
SO
2
+2H
2
S 3S+2H
2
O
(
3
) 强还原性
2SO
2
+O
2
催化剂
△
2SO
3
第一节 硫及其化合物
第五章 化工生产中的重要非金属元素
1
学
高中化学必修第二册 (人教版)
SO
2
+Br
2
+2H
2
O H
2
SO
4
+2HBr
(
4
) 漂白性
①
漂白原理: 二氧化硫能与某些有色物质生
成不稳定的无色物质。 这些无色物质容易
分解而使有色物质恢复原来的颜色。
②
漂白实验: 向品红溶液通入二氧化硫气体
后, 品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色;
当给试管加热时, 溶液又重新变成红色。
结论: 二氧化硫有漂白作用, 但漂白后
的新物质不稳定, 易恢复原来的颜色。
3.
用途
(
1
) 制造硫酸。
(
2
) 可以漂白纸浆、 毛、 丝、 草编制品等。
(
3
) 杀灭霉菌和细菌。
(
4
) 作食物和干果的防腐剂。
4.
二氧化硫的危害性
二氧化硫有刺激性、 有毒, 它的危害性
主要表现为:
(
1
) 直接危害人体, 使人产生呼吸道疾病,
严重时会使人死亡。
(
2
) 空气中的二氧化硫会部分被氧化为三氧
化硫并形成酸雾。 这种酸雾对环境的危
害性比二氧化硫还强。
(
3
) 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水
降下就成为酸雨 (
pH<5.6
)。 酸雨有很
大的危害, 它落到地面能直接破坏农作
物、 森林和草原, 使土壤酸性增强。 酸
雨还会使湖泊酸化, 造成鱼类等死亡。
另外, 酸雨还会加速桥梁等建筑物、 石
雕等文物、 工业设备、 农业水利设施以
及电信电缆等的腐蚀。
5.
空气中二氧化硫的来源
(
1
) 煤和石油等燃料的燃烧。
(
2
) 含硫矿石的冶炼和硫酸、 磷肥、 纸浆生
产等工业产生的废气。
6.
减少空气中二氧化硫的途径
(
1
) 进一步开发太阳能、 氢能、 水能等新
型、 绿色能源, 逐步减少煤、 石油等矿
石燃料的应用, 改善能源结构。
(
2
) 对含硫工业废气进行净化或回收再利
用, 变废为宝。
知识点
3
可逆反应
1.
定义
化学上通常把向生成物方向进行的反应
叫做正反应, 向反应物方向进行的反应叫做
逆反应。
在同一条件下, 既能向正反应方向进
行, 同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫
做可逆反应。
2.
可逆反应的特点
(
1
) 可逆反应不能进行到底。 可逆反应无论
进行多长时间, 反应物都不可能
100%
地全部转化为生成物。
(
2
) 可逆反应一定是同一条件下能互相转换
的反应。 如二氧化硫、 氧气在催化剂、
加热的条件下, 生成三氧化硫, 而三氧
化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫
和氧气。
(
3
) 在同一时间发生的反应。
(
4
) 可逆反应中的两个化学反应, 在相同条
件下同时向相反方向进行, 两个化学
二氧化硫
0.1%
的品红溶液
2
学
第五章 化工生产中的重要非金属元素
反应构成一个对立的统一体。 在不同
条件下能向相反方向进行