专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．在两个固定体积均为密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在常温下不可能自发进行 B．X的氢碳比，在氢碳比为2.0时Q点点 C．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入，再次平衡后减小 D．若起始时、浓度分别为、，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 2．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去气体中混有的 验证对分解反应有催化作用 制取沉淀 探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min时该反应达到平衡，测得生成0.4 mol C和0.8 mol D。下列判断正确的是 A．x=2 B．2 min时，A的浓度为1.2 mol·L-1 C．B的平衡转化率为40% D．2 min内A的平均反应速率为0.6 mol· L-1·min-1 4．某科研团队设计利用CO2和H2合成CH4的主要反应为： 反应Ⅰ：    △H1 反应Ⅱ：    △H2 在密闭容器中，控制总压强为0.1 MPa，，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．△H2＞0 B．曲线b表示平衡时H2物质的量分数随温度的变化 C．选用合适的催化剂可提高生成CH4的选择性 D．总压强为0.1 MPa，时，600～800℃范围内，反应Ⅰ占主导 5．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是 A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动 B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率 D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥 6．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 7．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是 A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率 C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃ D．装置④中排出的废气含、等，可以用烧碱溶液吸收 8．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 将液态植物油变成固态的氢化植物油 油脂能发生水解反应 C 利用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 2Fe3++Cu =Cu2++ 2Fe2+ D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．A B．B C．C D．D 9．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B．与都有单位，且单位相同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在温度下，，则 10．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：，达到平衡时测得CO的物质的量占气体总物质的量百分比为20%。下列说法正确的是 A．使用催化剂可以加快化学反应速率，增大CO的转化率，有利于该反应更快达到平衡状态 B．此温度下，该反应的平衡常数为1.5 C．体系压强不变可作为判定此反应达到平衡状态的依据 D．平衡时向容器中再充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各0.4 mol，反应将向正反应方向移动 11．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　) A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小 12．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为 A．0.05m