第一章：化学反应的热效应强基习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H＋(aq)＋OH-(aq) = H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Ql kJ/mol HNO3(aq)＋NaOH(aq) = NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Q2 kJ·mol-1 上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 A．Ql-Q2=57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1＜Q2 = 57.3 D．无法确定 2．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 3．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如下图。下列说法正确的是 A．金刚石(s)比石墨(s)更稳定 B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量 C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 D．这两个反应均为放热反应 4．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A． B． C． D． 5．已知下列一组热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列说法正确的是 A．a＞b B．a＜c C． D．④表示乙炔燃烧热的热化学方程式 6．关于能量变化，下列说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化 C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 7．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol 8．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时吸收的431kJ能量属于反应热 B．光照和点燃条件下的反应热是相同的 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 9．在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．c=0.2 B．c=0.1 C．c=0.5 D．c=0.4 10．氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。 下列说法错误的是 A．C(s)的燃烧热△H<-110.4 kJ·mol-1 B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应 C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)  △H=+35.6 kJ·mol-1 11．(g)⇌(g)+ H2(g) △H = +124 kJ•mol-1。已知：部分化学键的键能如下，则X值为 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol-1 412 348 X 436 A．264 B．536 C．612 D．696 12．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（  ） A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量 B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量 C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 13．下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是 A．与HCl的反应 B．灼热的炭与反应 C．铝片与稀反应 D．甲烷在中的燃烧反应 二、填空题 14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式 (1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为