第29讲 “位-构-性”综合推断题的解题方法 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第29讲 “位-构-性”综合推断题的解题方法 本讲复习目标 1．熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。 2．熟记元素周期律。 3．掌握“位-构-性”综合推断题的解题方法。　 夯基·知识精讲 一．位、构、性的关系 1．思维模板 （1）解题必备的2个核心要素 要素1：根据原子结构、原子序数和组成物质的性质及用途确定元素种类。 要素2：依据元素周期表中相似性和递变性规律分析判断问题。 （2）解题必备的2个重要推导关系 关系1：元素金属性强→单质还原性强→对应阳离子的氧化性弱→最高价氢氧化物碱性强。 关系2：元素非金属性强→单质氧化性强→对应简单阴离子的还原性弱―→最高价含氧酸酸性强→气态氢化物稳定性强。 2．结构与位置互推是解题的核心 （1）掌握四个关系式： ①电子层数＝周期数； ②质子数＝原子序数； ③最外层电子数＝主族序数； ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。 （2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： ①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”； ②各周期元素种类； ③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 3．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： （1）元素的金属性、非金属性； （2）气态氢化物的稳定性； （3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性； （4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 4．结构和性质的互推是解题的要素 （1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性； （2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； （3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； （4）判断元素金属性和非金属性的强弱。 二．依据元素周期表结构推断元素 1．强化记忆元素周期表的结构 抓住片段式周期表特点进行元素推断： ①第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素； ②第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键； ③第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。 （1）周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）族(18个纵列，16个族) ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。 ②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB族。 ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 （3）元素周期表中元素的分布 ①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画线，即为金属元素和非金属元素的分界线。 ②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。 ③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。 ④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 ⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种金属元素。 2．元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 H、Be、Al、Ge等 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F 短周期元素中离子半径最大的元素 P 与He原子电子层结构相同的离子 H－、Li＋、Be2＋ 与Ne原子电子层结构相同的离子 F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等 与Ar原子电子层结构相同的离子 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等 4．利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、