第28讲 化学键、分子间作用力、氢键 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第28讲 化学键、分子间作用力、氢键 本讲复习目标 1．了解化学键的定义。 2．掌握离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。 3．理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 夯基·知识精讲 一．化学键与化合物类型 1．化学键 （1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷的微粒之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性 电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 3．共价键：具有饱和性和方向性。 ①分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 ②σ键和π键判断的一般规律 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 4．共价键的键参数 （1）概念 （2）键参数对分子性质的影响 ①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 5．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 强碱、金属氧化物、大部分盐等 酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等 物质熔化、溶解时化学键的变化： （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 6．化学键与物质类别的关系 （1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 （2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 （3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 （4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 （5）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 （6）只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 （7）既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。 7．电子式 （1）概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）共价键表示方法 ①电子式、结构式 化学式 电子式 结构式 Cl2 Cl—Cl N2 N≡N CO2 O===C===O NH3 H2O H—O—H H2O2 H—O—O—H C2H2 H—C≡C—H NH