第27讲 元素周期表、元素周期律 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第27讲 元素周期表、元素周期律 本讲复习目标 1．掌握元素周期表的结构及其应用。 2．掌握同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并能对陌生元素性质进行简单预测。 夯基·知识精讲 一．元素周期表 1．元素周期表的结构 原子序数： ①按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号； ②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 元素周期表的编排原则： ①周期：把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。 ②族：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18个纵列，但是只有16个族。 注意事项： ①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。 （1）周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）族(18个纵列，16个族) ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。 ②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB族。 ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 （3）元素周期表中元素的分布 ①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画线，即为金属元素和非金属元素的分界线。 ②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。 ③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。 ④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 ⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种金属元素。 2．元素周期表的应用 （1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 （2）寻找新材料 （3）用于工农业生产 地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制新品种的农药等有指导意义。 3．元素周期表中元素位置的确定 （1）元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 ③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1或11(第四、五周期的第ⅡA和第ⅢA)或25(第六、七周期的第ⅡA和第ⅢA族)。 ④含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA族。 （2）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系 （3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。 例如： ①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素； ②87号元素(最邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。 【例题1】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 【例题2】甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是（ ） A．氢化物的沸点：戊＜已 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁＜辛＜庚 C．己与庚的原子序数相差18 D．乙的单质与水、O2都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键 【例题3】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　) A．氧化物对应水化物酸性W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C．X单质氧化性强于Y单质 D．简单离子的半径：Z＜W 【例题4】确定下列指定元素的原子序数 (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为__________。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周