2022-2023学年人教版九年级上册化学期末单元复习（3）物质构成的奥秘

物质构成的奥秘 年级：九年级 教师 ：孙瑜 分子、原子 1、分子与原子的比较 分子 原子 定义 相同点 区别 在化学变化中可以在分 在化学变化中不可再分 联系 应用 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子 ①都是构成物质的基本粒子 ②都具有粒子的基本性质（小、动、隔） ③都能保持由他们直接构成的物质的化学性质 原子 物质 分子 构成 构成 构成 ①物理变化时分子无变化，化学变化时分子破裂，原子重组 ②混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成 2、特性 （1）都是构成物质的基本粒子 （2）都非常小 （3）都在不停的做无规则运动，温度越高，运动越 。 （4）粒子之间有间隔，一般温度升高，间隔变 。 （5）同种物质的粒子，性质相同；不同种物质的粒子，性质不同 。 快 大 例题 例1、（2021北京）下列物质含有氢分子的是（ ） A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、H2O2 D、H2 D 例题 例2、（2021呼伦贝尔）下事实从微观粒子角度解释错误的是（ ） A、浓氨水挥发——氨分子不断运动 B、水通电分解——水分子变成其他分子 C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大 D、金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C 原子的结构 1、结构 原 子 （中性） 原子核（+） 核外电子（—） 核电荷数 核电荷数（+） 核外电子数（—） 质子（+） 中子（0） ：每一个质子带一个单位正电 原子呈中性 质子数 ：每一个电子带一个单位负电 中子呈中性 ：不带电 结构 1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （原子核所带电荷数简称为核电荷数） 2、原子种类不同，质子数也不同，即原子的种类由 质子数决定。 3、原子中不一定含有中子（比如氢原子） 4、质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数 注意 根本区别 2、原子的核外电子排布 （1）排布规律 ①原子核外电子最少一层，最多七层。 ②第一层不超过 个，第二层不超过 个。 ③如果是最外层电子数，不能超过8个（如果是第一层，不能超过2个） 2 8 原子核外电子排布 （2）原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层以及各层的电子数等组成的，其各部分的意义如下图所示（以硫原子为例） + 16 2 8 6 原子核 核电荷数 =质子数 =原子序数 第一层电子数 第二层电子数 最外层电子数 11 原子核外电子排布 （3）金属原子最外层电子数一般少于4个，非金属原子最外层电子数一般多于4个，稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦除外） 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体元素 8个（氦2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 He、Ne Ar、Kr等 金属元素 一般<4 易失去最外层电子 不稳定 Li、Na、 K、Mg等 非金属元素 一般≥4个 易得到电子 不稳定 N、O、 P、C等 结论：元素的化学性质主要决定于 。 最外层电子数 原子核外电子排布 （4）应用 ①判断是否属于同种元素：原子核内 相等的所有原子和它本身形成的离子属于同种元素。 ②判断元素的化学性质是否相似： 的原子，其元素的化学性质一般相似；稀有气体原子的最外层电子数虽然不相等，但都达到了 ，因此他们的化学性质仍然相似。 质子数 最外层电子数相等 相对稳定结构 原子核外电子排布 （5）相对原子质量:以一种碳原子（原子核里含有6个质子，6个中子）质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量 ，符号为Ar 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 　　相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写 相对原子质量≈质子数+中子数 例题 例3、（2021临沂）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A、原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B、同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C、氯化钠由氯离子和钠离子构成 D、保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C 例题 例4、（2021益阳）如图为钠的原子结构示意图，从图中可以获得的信息是（ ） A、钠原子的核