精品解析：新疆和田地区墨玉县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

2022~2023学年度第一学期和田地区墨玉县期中教学情况调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ） A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废旧电池 剩饭剩菜 垃圾分类 可回收物 干垃圾 有害垃圾 湿垃圾 A. A B. B C. C D. D 2. 2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂不影响反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 增加O2的浓度能加快反应速率 D. 一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 3. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ C. 物质AB2比A2更稳定 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 4. 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是 A. 适宜温度、高压、催化剂 B. 低温、高压、催化剂 C. 低温、低压 D. 高温、高压 5. 下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，电路中每通过，阴极析出铜 B. 电解精炼铜时，粗铜中含有的、、、、等杂质沉积在电解槽的底部 C. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 D. 白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀 6. 下列说法正确的是 A. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D. 用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原 7. 已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是 A. 在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1 mol•L-1 B. 若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C. 图中A点能表示该反应达到化学平衡状态 D. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 8. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为且为放热反应 B. 增大浓度一定加快反应速率 C. 反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/mol D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 9. 在a LNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀，加入足量强碱可得到c mol Fe(OH)3沉淀，则原溶液中Na+的浓度为___mol/L A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中离子数为 B. 向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数为 C. 的水溶液中含有氧原子数为 D. 铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过电子数目为 二、填空题：共计60分。 11. 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是___________(用一个化学方程式表示)。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH =___________kJ∙mol-1.该反应在放电或极高温下才能发生，原因是___________。 （3）100k