第3节 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配置（分层练习）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制 （分层练习） 1．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 2．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 3．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是 A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水 B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流 C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 mol·L-1 D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体 4．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 5．关于溶液的配制，下列说法正确的是 A．配制480mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 7．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要4g NaOH 8．下列与实验相关的叙述中正确的是 A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出 C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸 D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作 9．下列有关实验的叙述中，正确的是 A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 10．配制0.4 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A B C D 11．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，572g D．500mL，286g 12．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释 D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中 13． 实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是 A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液 B．称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液 C．称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液 D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中 14．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中