1.3.3 氧化还原反应的配平及计算（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第3课时：氧化还原反应的配平及简单计算 目 录 CONTENTS 01 氧化还原反应的配平 02 氧化还原反应的计算 学习目标 1.能根据氧化还原反应的特征，建构氧化还原反应配平的认识模型。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。 守恒律： 对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等。例如： 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。 10 × 2 × 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 温故知新：氧化还原反应中的“守恒律” 新课导入 1 氧化还原反应的配平 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等，溶液呈电中性 1.配平原则 一、氧化还原反应的配平 01 氧化还原反应的配平 （1）标变价——标出变化的元素化合价 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 （2）列得失——标出化合价的变化值（双线桥法） Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- 2.配平方法——化合价升降法 01 氧化还原反应的配平 (3)求总数——求出得失电子的最小公倍数 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ×3 ×2 2.配平方法——化合价升降法 01 氧化还原反应的配平 (4)配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据原子守恒配平其他物质 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ×3 ×2 3 2 3 2 4 (5)查守恒——检查电子、电荷、原子守恒 +5 没有变价的氮原子2×3 +6 8 2.配平方法——化合价升降法 01 氧化还原反应的配平 检查电子、电荷、原子是否守恒 配 平 五 大 步 骤 标变价 列得失 配系数 通过求最小公倍数使得失电子总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 查守恒 求总数 标明反应前后变价元素的化合价 列出化合价的变化值 3.配平步骤 01 氧化还原反应的配平 （1）逆向配平法 对于分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 ____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O 2 1 3 6 3 01 氧化还原反应的配平 4.配平技巧 （2）正向配平法 对于物质间（氧化剂和还原剂是不同物质）的氧化还原反应，一般使用正向配平的方法，即先从氧化剂和还原剂开始配平。 ___KI＋___KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O 5 1 3 3 3 3 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，再根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 （3）离子方程式的配平 6 5 8 2 5 2 01 氧化还原反应的配平 4.配平技巧 （4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O） 10 8 2 16H＋ 2 5 条件 补项原则 酸性条件 缺H则补H＋，少O补H2O 碱性条件 缺H则补H2O，少O补OH－ 01 氧化还原反应的配平 4.配平技巧 ___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋ __FeO42- ＋___H2O 3 2 4OH－ 3 2 5 2 氧化还原反应的计算 计算依据: （1）电子守恒 、 电荷守恒 、 原子守恒