1.2.2 化学电源-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时 化学电源 目标导航 课程标准 课标解读 1．能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 2．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决新型电池的开发问题。 3．了解化学电源的分类及常见化学电源的构成。 1．从微观角度（电子、离子的转移）的变化，运用化学符号（电极反应式）描述简单物质及其变化。（宏观辨识与微观探析） 2．能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论。（证据推理与模型认知） 3．深刻认识能量转化在解决能源危机中的重要作用。（科学态度与社会责任） 一、一次电池和二次电池 1．一次电池 (1)一次电池的特点 一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后不能_______。 (2)常见的一次电池 ①碱性锌锰干电池 电池反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 负极反应式：___________________________________； 正极反应式：___________________________________。 ②银锌纽扣电池： 电池反应式：___________________________________。 负极反应式：___________________________________。 正极反应式：___________________________________。 2．二次电池 (1)二次电池的特点 二次电池又称为充电电池或蓄电池，放电后可以_______使活性物质获得再生。 (2)铅蓄电池 ①铅蓄电池的放电反应为_______反应 负极：___________________________________ 正极：___________________________________ 电池反应：__________________________________________ ②铅蓄电池的充电反应 阴极：___________________________________ 阳极：___________________________________ 总反应：___________________________________ ③铅蓄电池的充、放电原理的化学方程式为：__________________________________________。 (3)锂离子电池 新型二次电池包括镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池等。 ①锂离子电池的组成 正极材料多采用磷酸铁锂（LiFePO4）或钴酸锂（LiCoO2）等，一般是具有可供锂离子_______或_______结构的化合物； 负极材料大多数是_______材料，如人工石墨、碳纤维、天然石墨等。 电解质溶液是将锂盐溶解在一定的非水、非质子性的___________中。 ②锂离子电池的工作原理 负极：____________________________ 正极：____________________________ 电池反应：________________________ 1．化学电池的分类 化学电池的种类很多，常分为以下三类。 种类 特点(分类依据) 实例 一次电池 放完电以后不能再使用 普通锌锰电池、碱性锌锰电池 二次电池 充电、放电可循环进行 铅蓄电池、镍氢电池 燃料电池 可通过不断充入燃料、氧化剂，连续使用 氢氧燃料电池、CH4燃料电池 2．常见化学电池的比较 （1）一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。 （2）二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。 （3）燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。 3．化学电池的特点 化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 【即学即练1】市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　) A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液 D．放电过程中Li＋向负极移动 【即学即练2】锂(Li)­空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．金属锂作