1.2.2 气体摩尔体积-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 气体摩尔体积 目标导航 课程标准 课标解读 1．知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。 2．知道气体摩尔体积的含义，能进行标准状况下气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 3．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 1．了解气体摩尔体积的含义，能用分类方法从宏观上分析固体、气体、液体体积的差异。（宏观辨识与微观探析） 2．能通过气体摩尔体积的学习，体会物质的量、质量、体积、微粒数目之间的关系。（变化观念与平衡思想） 3．能进行关于体积、物质的量之间的定量计算。（宏观辨识与微观探析） 4．通过对标准状况下气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的探究，认识化学科学发展在促进自然科学发展等方面的重要作用，遇到问题，会提出处理或解决化学问题的方案。（科学态度与社会责任） 知识01 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列______，微粒间空隙______ 在固定的位置上______ 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列________，微粒间空隙______ 可以____________ 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离______ 可以____________ 没有固定的形状，容易被压缩 2．从微观角度分析物质体积大小的影响因素 (1)填写下表（打“√”或“×”） 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 液体体积 气体体积 结论：粒子的数目和粒子的大小决定______或______的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定______的体积。 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此______不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此______大致相同。 3．阿伏加德罗定律 (1)相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有____________的粒子。 (2)阿伏加德罗定律适用于______气体，包括______气体。 1．微粒数目相同物质的体积关系 2．对阿伏加德罗定律的理解 (1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)定律中的同温同压，不一定指在标准状况下. (3)因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分子数相等。 【即学即练1】同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测主要原因是(　　) A．气体分子的大小不同 B．气体分子的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的距离不同 【即学即练2】下列四幅图中(小白球代表的是氢原子，大黑球代表的是氦原子)，最适合表示同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是(　　) 知识02 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积的概念 (1)定义：单位____________的气体所占有的______。 (2)符号：______，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 (3)计算公式：Vm＝______。 2．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。 3．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______，即标准状况下，气体摩尔体积约为_________，其中，标准状况是指温度为____________、压强为____________。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 (2)气体摩尔体积与气体的种类无关。 (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。 (5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 2．标准状况下的气体摩尔体积 (1)外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位不能混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 【即学即练3】下列说法正确的是(　　) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．0.2 mol H2和0.8