1.2.1 物质的量-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 目标导航 课程标准 课标解读 1．知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 1．利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系，能量从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。（宏观辨识与微观探析） 2．能进行物质的质量、物质的量、微粒个数间的转换。（变化观念与平衡思想） 3．能通过物质的量、摩尔质量的公式定量说明物质的组成及其变化过程。（变化观念与平衡思想） 4．通过对物质的量的学习，培养严谨求实的科学态度，形成探索未知、崇尚真理的意识，能参与有关化学问题的实践活动，树立终身学习的意识。（科学态度与社会责任） 知识01 物质的量 1．物质的量 (1)概念： 物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的____________的物理量，用符号______表示，常用单位是______。 (2)意义： 它可以把物质的质量、体积等______与原子、分子或离子等____________的数量联系起来。 (3)计量对象 物质的量计量对象是__________________________________________等微观粒子及它们的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与________________________相等。 ________________________称为阿伏加德罗常数，近似为____________。 阿伏加德罗常数符号是______，单位是______。 3．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝______ 1．对物质的量概念的理解 构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 (1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 (4)物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 2．阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 【即学即练1】下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子 C．摩尔不能用来描述宏观物质 D．1摩尔的基准是0.012 kg C­14中所含有的碳原子数 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是国际单位制的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 知识02 摩尔质量 1．概念： 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为______，单位是____________。 n、m、M之间的关系：______。 2．摩尔质量与相对分子（原子）质量的关系 当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上______相对原子质量或相对分子质量。 如铁的摩尔质量为____________，NaCl的摩尔质量为____________，水的摩尔质量为____________。 1．对摩尔质量概念的理解 (1)摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 2．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 其中NA的单位是mol－1，NA的近似值为6.02×1023 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 (3)由关系式n＝和n＝可得：＝。 【即学即练3】147 g H2SO4的物质的量是__