2.1.1 钠及其氧化物-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

2.1 钠及其氧化物 滴水生火 实验导入 小魔术 钠元素的存在及原子结构 PART ONE 钠元素的存在形式 自然界中并不存在游离的钠，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠的原子结构 +11 2 8 1 易失去一个电子 +11 2 8 强还原性 Na Na+ 钠的性质非常活泼 金属钠的性质 PART TWO 钠的物理性质 【实验探究】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【实验现象】固体钠保存在煤油中，可用小刀切开，切面有银白色金属光泽，在空气中迅速变暗。 钠的物理性质 颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电 导热性 银白色的金属光泽 固体 ρ=0.97g/cm3 煤油＜ρ钠＜水 较软 较低 良好 钠与氧气反应（常温）—— 钠的化学性质 常温下，金属钠与氧气反应： 4Na + O2 2Na2O 在实验室中，钠保存在石蜡或煤油中，以隔绝空气。 白色固体 银白色表面 变暗 如果加热钠又会发生什么变化呢？ 钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验探究 钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质 【实验现象】 2Na + O2 Na2O2 先熔化成闪亮小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 淡黄色固体 过氧化钠 -1 钠与水反应 —— 钠的化学性质 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。 实验探究 钠与水反应 —— 钠的化学性质 实验现象 简述 实验结论 钠浮在水面上 熔化成一个小球 四处游动 发出“嘶嘶”的响声 最后溶液变成红色 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 反应放热，钠熔点低 有气体生成 有气体生成且反应剧烈 有碱性物质生成，NaOH 钠与水反应 —— 钠的化学性质 化学方程式： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2↑ 0 0 +1 +1 失去2╳e-，化合价升高，被氧化 得到2╳e-，化合价降低，被还原 氧化剂： H2O 还原剂： Na 化学反应实质： 钠置换出水中的氢，生成氢气 金属钠着火要用干沙盖灭 钠与水反应 —— 钠的化学性质 例1：预测钠投入煤油和水（滴有酚酞）的混合物中的现象 【实验现象】钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动；煤油中有气泡产生，液体变红。 钠与酸溶液反应 —— 钠的化学性质 钠与盐酸、钠与水哪个反应更剧烈？ 钠与盐酸反应更剧烈 写出钠与过量盐酸反应的化学方程式 写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 氢气量取决于钠量 钠与碱溶液反应 —— 钠的化学性质 钠与碱溶液的反应其实是与水的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）—— 钠的化学性质 化学方程式: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2ↆ 总反应方程式: 2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2ↆ+ H2 ↑ 实验现象: 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 遇氧看条件，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。 当堂巩固 例2：（不定项）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. MgCl2溶液 CD 钠的置换反应 —— 钠的化学性质 注：钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出金属。 TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl 氧化钠和过氧化钠 PART THREE 氧化钠和过氧化钠的物理性质与组成 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素化合价 电离方程式 阴阳离子个数比 类别 白色固体 -2 Na2O(熔融) = 2Na+ + O2- 1 : 2 碱性氧化物 淡黄色固体 -1 过氧化物 Na2O2(熔融) = 2Na+ + O2- 2 1 : 2 氧化钠的化学性质 （1）与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钠是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物反应。 （2）与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （3）与酸性氧化物(如CO2)反应