3.1.2电离平衡常数（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

赵健 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你解释！ 通过上节课的学习解释下列原因 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 去污原理 CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+ CaCO3 +2CH3COOH→(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度 第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 赵健 第2课时 弱电解质的电离平衡 电离平衡常数 meiyangyang8602 meiyangyang8602 01 强电解质和弱电解质的比较 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 思考与讨论： 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？ （2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？ 课本P59页 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为 反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2 c(H+)为影响反应速率的主要因素 问题分析 Mg ＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑ 2 mol/L 的盐酸和醋酸，初始阶段的c(H+) 2 mol/L HCl H+ + Cl− CH3COOH CH3COO− + H+ 小于 2 mol/L 2 mol/L 2 mol/L meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 与Mg条反应，初始阶段的反应速率 盐酸 ＞ 醋酸 随着反应的进行 HCl H+ + Cl− CH3COOH CH3COO− + H+ + + Mg Mg c(H+)下降更为明显 c(H+)下降，电离平衡正向移动 c(H+)下降幅度不如盐酸中明显 与Mg条化学反应速率的变化，盐酸的减小非常明显，醋酸的相对变化幅度小 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 2 mL 2 mol/L 的盐酸和2 mL 2 mol/L醋酸可电离的n(H+) Mg ＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑ 2 mL 2 mol/L 2 mL 2 mol/L 0.004 mol 0.004 mol 0.002 mol 0.002 mol 相同条件下，两锥形瓶压强基本相等 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 盐酸导电能力的变化 冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化 醋酸导电能力的变化 冰醋酸稀释 开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。 离子浓度减小，导电能力减弱 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 讨论完成表格 1mol/L HCl A 1mol/LCH3COOH B C(H+) 与Zn反应快慢 与足量Zn产生H2量 中和能力 同倍数稀释C(H+) 与等量不足的金属反应所需时间 A>B A>B A=B A=B 为原来的1/n 大于原来的1/n A﹤B 等体积,等浓度的盐酸和醋酸 meiyangyang8602 meiyangyang8602 盐酸、醋酸的对比 讨论完成表格 溶液的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量 A<B A=B A<B A>B A>B A=B A<B 体积、PH（C(H+)）相同的盐酸（A）与醋酸