4.4 氯及其化合物-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第四章元素及其化合物 第4节氯及其化合物 复习目标 考点预览。 1,了解氯元素的单质及其重要化合物的制备方法。 考点一氯气的性质及用途 2掌握氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及其 考点二氯水的成分和性质一从平衡的角度理解 应用。 考点三氯的含氧酸及其盐 3了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的影响。 考点四氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 考点五卤素及卤素离子的检验 考点突破·夯实基础· 考点一氯气的性质及用途 知识梳理。 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 色 气体 刺激性 比空气 1体积水溶解约2体积C2 温著提示。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 2.化学性质 从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 得e Fe.I- 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 点燃 ①Fe:2Fe+3Ch FeCl3 色烟。 点燃 ②Cu:Cu+Cl CuCl, 色烟。 (2)与非金属反应 H2:H2+Cl2 点燃 HC1, 色火焰： ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 H2和C2的混合气体光照时会发生爆炸。 (③)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： ②与SO2水溶液反应： ③与FcCl,溶液反应： (4)与水反应 化学方程式：C2+H2O一HC1+HCO, 离子方程式：C2+HO一H++C1-+HCO。 (⑤)与碱反应 ①与烧碱反应：Ch2十2NaOH==NaC1+NaClo+HzO。 ②制取漂白粉：2C2+2Ca(OHDz=CaC2+Ca(ClOh+2H2O。 【说明】C2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有 降低，因而氣气既表现 又表现」 3.氣的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2+2NaOH-NaC1+NaClO+H2O(制」 2Cl,+2Ca(OD2一CaCl2+Ca(Clo)2+2HO(制 (2)工业制盐酸 点燃 H2+C12 2HC1·:不可光照，会发生爆炸 (③)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 易错点拨。 ①常温下」 与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 ②1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2Na,1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为Na,1mol C2与足量水充分反应转移电子数 Na(可逆反应)。 ③工业制漂白粉应选择 而不是石灰水、石灰粉。 对点训练 1,(2023广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是 高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FCI,溶液， ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 ①浓盐酸 NaOH溶液② ③ 石蕊溶液 KI-淀粉溶液④ 含KSCN的FeCL,溶液⑤ ⑥KMnO A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性Cl,>Fe>I 2.(2023江苏扬州扬州中学校考模拟预测)氯及其化合物应用广泛。氯的单质C2可由MO2与浓盐酸共 热得到，Ch2能氧化B,可从海水中提取B2:氯的氧化物CO2可用于自来水消毒，CIO2是一种黄绿色气 体，易溶于水，与碱反应会生成CO2与CO3:亚氣酸钠NCIO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲 由下列装置制取高浓度的HCO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是 )浓HCI 制取氯气 B 制取氯水 MnO 饱和食盐水 提高HCIO浓度 D 分离HC1O CaCO: 氯水 3.(2023广东广州·统考三模)某溶液的主要成分为NaCIo(含有一定量的NaOH),既能杀菌消毒又能漂白。 下列用来解释事实的离子方程式不正确的是 A.该溶液可用NaOH溶液吸收C2制备：C,2+2OH-C+CIO+H2O ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 B.该溶液与洁厕灵（主要成分为HC)混合产生C2:2H+C+CO=C2↑+H2O C.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2:2C1O+H2O2=2C+O2↑+2OH D.该溶液加白醋可增强漂白作用：CH COOH+ClO=HClO+CH COO 考点二氯水的成分和性质一从平衡的角度理解 1.氯气的成分 氯水 于水(1：2)，氯气的水