专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 2．在下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线表示的是投入反应的转化率 B．逆反应速率： C．曲线中内的平均反应速率为 D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时的转化率 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．工业上用O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气 C．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强 4．下列说法不正确的是 A．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 B．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，不需干燥就可使用 C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系来确定化学反应速率 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐 5．据文献报道，Pd—Mg/SiO2催化CO2与H2生成CH4的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中，镁的价态不变 B．图中碳的价态只有2种 C．MgOCH3是反应的中间体 D．总反应为CO2+4H2CH4+2H2O 6．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．与混合反应生成，转移电子的数目小于 C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 7．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①    ，平衡常数为； 反应②    ，平衡常数为； 总反应：  ，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A．压强增大，减小 B．总反应中当时，反应达到平衡 C．适当升温，可提高消毒效率 D． 8．如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是 A．   B．   C．   D．   9．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 ①消耗1molN2的同时，消耗3molH2； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ③、、物质的量的百分含量都不再改变； ④密度保持不变； ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变； ⑥体系压强不再改变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦ 10．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．E1—E2=△H B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 11．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变 B．升高温度时，活化分子百分数增多 C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高 D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行 12．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是 实验 c0(NO)/(mol·L−1) c0(O2)/(mol·L−1) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A．α、β的值分别为2、1 B．表中的x为4 C．降低温度，k正可能增大 D．若v逆=k逆c2(NO2)，则Kc= 二、填空题 13．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2(g) Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填字母，下同)。 A．反应Ⅲ易在常温下进行 B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 C．循环过程需补充H2O D．循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 m