2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 一、计算题 1．将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取10g鸡蛋壳慢慢加入稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他成分不参与反应）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）鸡蛋壳恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为 g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 3．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）； （2）乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）； （3）若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。 4．丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算： (1)丁二酮是由 _______ 种元素组成的。 (2)碳元素和氢元素的质量比为___________。 (3)丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为__________。 (4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。 5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。已知空气中最大允许CO的浓度为42mg/m3，现收集某工厂附近10m3空气，消耗氯化钯3540mg。 (1)计算该10m3空气中所含CO的质量。 (2)通过计算判断该工厂附近空气中CO的浓度是否达标？ 6．已知莽草酸的化学式为C7H10O5请计算: (1)一个莽草酸分子中共含有多少个原子? (2)莽草酸中氢、氧元素的质量比为多少? (3)莽草酸中碳元素的质量分数为多少? (4)174克莽草酸中含有多少克碳元素? 7．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： （1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____； （2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g； （3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。 8．向氢氧化钠和碳酸钠的混合固体中加入稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 说明：盐酸优先与氢氧化钠发生酸碱中和反应。 请计算： (1)样品中碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳的质量为_____g。 (2)求样品混合物中氢氧化钠的质量。 9．陈红同学为了测定家庭消毒用的过氧化氢溶液的浓度，取了100g溶液，加入2g二氧化锰后充分反应后，剩余溶液质量为100.4g（不考虑水的蒸发），请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑ (1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________ (2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________ (3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物，各填一种)。 (4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是________? 11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2g，请计算。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体中含二氧化锰的质量 。 12．如图所示，向电解器中加入108g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解（硫酸钠不参与反应，仅起增强水的导电性的作用），当负极得到2g气体时，停止实验。请计算： （1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ （2）停止试验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 13．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛、高效的消毒剂。 （1）过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比； （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比。 14．把一定质量的锌粒放入稀硫酸溶液中，恰好完全反应，生成氢气锌与稀硫酸反应的化学方程式： (1)参加反应的锌的质量为 (2)硫酸溶液中溶质质量分数是多少？要求写出完整的计算过程 15．过氧乙酸溶液其标签上的部分文字如图。 （1）从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____。 （2）一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g。 （3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素